Trabalho de Química

Universidade Estadual do Rio de Janeiro – UERJ
Aluno: Rodrigo Jorge Contreiras Cesar
Curso: Licenciatura/Bacharelado em Física

Trabalho de Química

Introdução

Quando proporções de reagentes e produtos de uma reação química vão se tornando constante ao longo do tempo dizemos que estão em equilíbrio químico. O primeiro a estudar esse assunto foi o químico francês Claude Louis Berthollet, em 1803.
Na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando se passa de um estado de equilíbrio para o outro. E a termoquímica é uma parte da termodinâmica que estuda as trocas de calor desenvolvidas durante uma reação química entre o sistema e o meio ambiente, além do possível aproveitamento desse calor.
Enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética química se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra.
Na eletroquímica se estuda as reações que ocorrem para que sejam produzidas corrente elétrica. Quando há uma conversão de energia química para energia elétrica de uma maneira espontânea, esse processo é chamado de pilha ou célula galvânica, e quando há uma conversão de energia elérica para energia química de uma maneira não espontânea, esse processo é chamado de eletrólise. Essas reações são chamadas de oxidação e redução. Essas reações estão presentes no nosso cotidiano, por exemplo, formação de ferrugem, aço, corrosão de navios dentre outros.

Equilíbrio Químico

Condições para o eq. Químico

- Sistema fechado
- Reação reversível
- Velocidade da reação direta igual a da reação inversa
- Concentração ou pressões parciais (no caso dos gases) constantes com o tempo.

Exemplo de reversibilidade de uma reação:

N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g) ΔH=-22 kcal

Observação: Seta dupla indica que a reação