Trabalho de quimica

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OBTENÇÃO DO GÁS OXIGÊNIO


I. OBJETIVOS
Produzir e verificar algumas propriedades do gás oxigênio.


II. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O oxigênio é o elemento que existe em maior quantidade na natureza.
Em condições ambientes, o oxigênio (O2) é um gás incolor, sem sabor e inodoro. É um pouco mais pesado do que o ar.
O oxigênio (O2) apresenta relativa solubilidade em água. 100volumes de água, à 0oC, dissolvem aproximadamente 5 volumes de O2.
O ar contém, normalmente, 21% de O2.
A reatividade do oxigênio é insignificante à temperatura ambiente, mas com o aquecimento, ele aumenta rapidamente.
No laboratório, o oxigênio é obtido pela decomposição de alguns óxidos (exemplo: HgO) ou sais oxigenados (exemplo:KClO3), ao aquecê-los em presença de um catalisador(exemplo: MnO2) para diminuir a velocidade de reação. A reação de decomposição do clorato de potássio pode ser representada por:


2 KClO3 [pic] 2 KCl + 3 O2 (


III. MATERIAIS E REAGENTES

Tubos de ensaio
Estante para tubo de ensaio
Becker de 100 mL ou cuba de
vidro
Bico de Bunsen
Suporte universal com garra
Rolha de borrachaVareta de vidro
Furador de rolhas
Fósforos
Clorato de potássio - KClO3 (sólido)
Dióxido de manganês - MnO2 (sólido)



IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
.

• Montar a aparelhagem conforme a Figura 1.
• Colocar 1,2g de KClO3 e 0,6g MnO2 (proporção 2:1) no tubo de ensaio e misturá-los com cuidado.
O TUBO DEVE ESTAR SECO.
• Fechar otubo com a rolha que possui o tubo de vidro.
• Colocar a ponta da mangueira na cuba ou becker de 1000mL contendo água e sabão.
• Aquecer a mistura de KClO3 e MnO2 diretamente com uma chama FRACA do bico de bunsen.
• Observar a formação de bolhas.
• Acender um fósforo próximo às bolhas formadas, observar.







[pic]

Figura 1 – Montagempara produção gás oxigênio



V. QUESTÕES

1. O oxigênio é um combustível ou comburente?
2. Qual a função do MnO2 no processo de obtenção do O2?
3. Quantos moles de O2 se formam na combustão completa de 1,2g de KClO3?
4. Descreva o que observou na realização do experimento. Baseando-se no que foi observado, como podemos saber se o gás presente na bolha é oxigênio?
5.Completar as seguintes reações:


H2 + O2


Fe + H2SO4


C + O2


HgO


Bibliografia


Este experimento contém alterações do método original que pode ser encontrado em:


Trindade, D. F et al. Química - básica experimental. Cone, São Paulo, 1998.







Cálculo experimental da densidade da água


Pese uma proveta de 25 mL. Adicione 100gotas de água destilada utilizando um conta-gotas, pese novamente e leia o volume. Determine a massa e o volume de uma gota e a massa equivalente a 1 mL de água. Esse procedimento deverá ser feito em triplicata, ou seja, repita a medida 3 vezes. Verifique a temperatura da água.

(Expresse os resultados obtidos; médias e os desvios padrão. Você obteve um dado amplamente conhecido na literatura(qual?). Compare o dado obtido experimentalmente com o descrito no livro texto. Discuta a semelhança ou a disparidade do dado experimental obtido com aquele reportado na literatura.

[pic]




[pic]


BICO DE BUNSEN

CHAMA : uma mistura quente e luminosa de gases que estão queimando. A reação química numa chama são principalmente reações em cadeia de radicais livres e a luz provém dafluorescência de moléculas excitadas ou de íons ou ainda da incandescência de pequenas partículas(carbono).

CHAMA OXIDANTE : é a chama azul, de um bico de Bunsen, por exemplo, que libera maior quantidade de calor (temperatura em torno de 1550oC), menos luminosa (quase invisível), onde os gases sofrem combustão completa.

CHAMA REDUTORA : é a chama amarela, de um bico de Bunsen, por exemplo,...
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