Trabalho de quimica

OBTENÇÃO DO GÁS OXIGÊNIO

I. OBJETIVOS Produzir e verificar algumas propriedades do gás oxigênio.

II. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O oxigênio é o elemento que existe em maior quantidade na natureza. Em condições ambientes, o oxigênio (O2) é um gás incolor, sem sabor e inodoro. É um pouco mais pesado do que o ar. O oxigênio (O2) apresenta relativa solubilidade em água. 100 volumes de água, à 0oC, dissolvem aproximadamente 5 volumes de O2. O ar contém, normalmente, 21% de O2. A reatividade do oxigênio é insignificante à temperatura ambiente, mas com o aquecimento, ele aumenta rapidamente. No laboratório, o oxigênio é obtido pela decomposição de alguns óxidos (exemplo: HgO) ou sais oxigenados (exemplo:KClO3), ao aquecê-los em presença de um catalisador (exemplo: MnO2) para diminuir a velocidade de reação. A reação de decomposição do clorato de potássio pode ser representada por:

2 KClO3 [pic] 2 KCl + 3 O2 (

III. MATERIAIS E REAGENTES

Tubos de ensaio Estante para tubo de ensaio Becker de 100 mL ou cuba de vidro Bico de Bunsen Suporte universal com garra Rolha de borracha Vareta de vidro Furador de rolhas Fósforos Clorato de potássio - KClO3 (sólido) Dióxido de manganês - MnO2 (sólido)

IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .

• Montar a aparelhagem conforme a Figura 1. • Colocar 1,2g de KClO3 e 0,6g MnO2 (proporção 2:1) no tubo de ensaio e misturá-los com cuidado. O TUBO DEVE ESTAR SECO. • Fechar o tubo com a rolha que possui o tubo de vidro. • Colocar a ponta da mangueira na cuba ou becker de 1000mL contendo água e sabão. • Aquecer a mistura de KClO3 e MnO2 diretamente com uma chama FRACA do bico de bunsen. • Observar a formação de bolhas. • Acender um fósforo próximo às bolhas formadas, observar.

[pic]

Figura 1 – Montagem