trabalho de quimica analitica

14/05/2014

• Uma reação de complexometria é entendida como a transformação de um íon simples em um íon complexo

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• O íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons de uma espécie (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar pares de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas
• A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante
• A espécie “receptora” desses elétrons é denominado cátion ou íon metálico central
• É uma reação entre um íon metálico, M, e um ligante, L, resultando na formação de um complexo, ML

Prof. Dr. Marcio Fronza

• A reação forma um complexo na proporção 1:1

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É aquela titulação em que, no ponto de equivalência, forma-se um complexo solúvel não dissociado durante a adição do titulante a amostra

Substâncias formadas por íons metálicos, em geral elementos de transição, que se combinam com moléculas neutras ou grupos doadores de elétrons, ligantes

complexo estável e estequiométrico
Analise química quantitativa na qual é possível determinar íons metálicos através da formação de um complexo pela adição de um agente complexante (quelante)

Ex:

Ag+ + 2CN- → [Ag(CN)2]Ag+: íon metálico

CN: ligante

Os métodos complexométricos mais importantes são a cionometria, a mercuriometria e a complexométria do EDTA
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• Principal titulante utilizado em análises complexométricas capaz de complexar-se com praticamente todos elementos da tabela periódica
• Comercialmente é vendido sob as formas H4Y (sal neutro) e
H2Y-2 (sal dissódico)
• É um ácido fraco tetraprótico (4H+)
• As formas ionizadas do EDTA dependem do pH do meio
• A complexação do EDTA com os metais acontece em sua maior parte em pH básico, que é a forma desprotonada (Y4-)
• Reage sempre com o íon metálico na proporção 1:1

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Etapas