Trabalhos de quimica analitica

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Lista de Exercícios de Concentrações e Diluições
1.
a)
b)
c)
d)
e)

Calcule as concentrações em g/L e mol/L:
C (g/L) = 0,2030g / 0,050L = 4,06 g/L ; C (mol/L) = 4,06 g/L / 105,99 g/mol = 0,03830 mol/L
C (g/L) = 0,250g / 0,020L = 12,50 g/L ; C (mol/L) = 12,50 g/L / 241,46 g/mol = 0,05176 mol/L
C (g/L) = 5,000g / 1,000L = 5,000 g/L ; C (mol/L) = 5,000 g/L / 40,01 g/mol = 0,1250 mol/L
C(g/L) = 30,00g / 0,800L = 37,50 g/L ; C (mol/L) = 37,5 g/L / 241,46 g/mol = 0,1553 mol/L
C (g/L) = 1,050g / 0,500L = 2,10 g/L ; C (mol/L) = 2,10 g/L / 120,06 g/mol = 0,01749 mol/L

2.
a)
b)
c)
d)
e)

Qual é a quantidade de matéria, em mol e em massa, correspondente ao volume:
M (mol) = 0,020 L * 0,20 mol/L = 0,0040 mol; M (g) = 0,0040 mol * 162,20 g/mol = 0,649 g
M (mol) = 0,005 L *0,010 mol/L = 0,000050 mol; M (g) = 0,000050 mol * 40,00 g/mol = 0,0020 g
M (mol) = 5,30 L * 0,050 mol/L = 2,65 mol; M (g) = 2,65 mol * 261,97 g/mol = 69,4 g
M (mol) = 0,20 L * 0,15 mol/L = 0,030 mol; M (g) = 0,030 mol * 84,10 g/mol = 2,5 g
M (mol) = 0,500 L * 0,00532 mol/L = 0,00266 mol; M (g) = 0,00266 mol * 98,08 g/mol = 0,261 g

3.
a)
b)
c)
d)
e)

Qual é o volume de soluçãocorrespondente à seguinte quantidade de matéria:
V (L) = 30,00 g / (0,25 mol/L * 120,06 g/mol) = 1,0 L
V (L) = 4,000 g / (0,03023 mol/L * 105,99 g/mol) = 1,248 L
V (L) = 0,0240 g / (0,503 mol/L * 40,00 g/mol) = 0,00119 L
V (L) = 0,1600 g / (0,005023 mol/L * 161,97 g/mol) = 0,1967 L
V (L) = 50,55 g / (0,03023 mol/L * 241,46 g/mol) = 6,925 L

4.
a)
b)
c)
d)

Calcule o fator de diluição total e aconcentração final?
FD = 2*3 = 6; CF = 0,020 / 6 mol/L = 0,0033 mmol/L
FD = 2*3*10 = 60; CF = 10 / 60 mmol/L = 0,17 mmol/L
FD = 3*5*10 = 150; CF = 100 / 150 mg/L = 0,667 mg/L
FD1 = (2,0 mL+8,0 mL) / 2,0 mL = 5; FD2 = (1,0 mL+4,0 mL) / 1,0 mL = 5; FD.final = FD1 * FD2 =
25; CF = 250 / 25 µmol/L = 10 µmol/L
FD1 = (5,0 mL+45,0 mL) / 5,0 mL = 10; FD2 = (2,0 mL+38,0 mL) / 2,0 mL = 20; FD.final =FD1 *
FD2 = 200; CF = 500 / 200 mg/L = 2,5 mg/L
Qual é o fator de diluição total? E qual é a concentração inicial?
FD = 3 * 6 = 18; C.inicial = 20 * 18 µmol/L = 360 µmol/L
FD = 2 * 5 * 10 = 100; C.inicial = 10 * 100 mmol/L, = 1000 mmol/L,
FD = 3 * 5 * 10 = 150; C.inicial = 30 * 150 mg/L = 4500 mg/L
FD1 = (5,0 mL+20,0 mL) / 5,0 mL = 5; FD2 = (1,0 mL+9,0 mL) / 1,0 mL = 10; FD.final = FD1 *FD2 =
50; C.inicial = 2,0 * 50 µmol/L = 100 µmol/L
FD1 = (1,0 mL+4,0 mL) / 1,0 mL = 5; FD2 = (2,0 mL+8,0 mL) / 2,0 mL = 5; FD.final = FD1 * FD2 =
50; C.inicial = 0,50 * 50 mg/L = 25 mg/L
M (g) = 0,200 L * 0,030 g/L = 0,0060 g
M (µg) = 1,000 L * 0,100 µg/L = 0,100 µg/L; C(µmol/L) = 0,100 µg/L * 189,40 µg/ µmol = 18,94
µmol/L
C (mol/L) = (1200 g/L * 0,37) / 36,46 g/mol = 32,9 mol/L; V (L) =(0,500 L * 0,10 mol/L) / 32,9 mol/L
= 0,00152 L
C (mol/L) = (1890 g/L * 0,98) / 98,08 g/mol = 18,9 mol/L; V (L) = (0,500 L * 0,10 mol/L) / 18,9 mol/L
= 0,00264 L

e)
5.
a)
b)
c)
d)
e)
6.
7.
8.
9.

10. C(mol/L) = (995 g/L * 0,04) / 60,05 g/mol = 0,66 mol/L; C[%(m/v)] = 4,0 % (m/m) * 0,995 g/mL =
3,98 %(m/v); C (g/L) = 3,98 g/100 mL * 1000 ml/L = 39,8 g/L
11. C(mol/L) = (1050 g/L *0,025) / 74,44 g/mol = 0,35 mol/L
12. C [% (m/m)] = 0,20 mmol/L * 162,20 mg/mmol (FeCl3) * 100 (%)/ 1050g/L * 1000 mg/g = 0,00309 %
(m/m)
C [% (m/m)] = 0,20 mmol/L * 55,85 mg/mmol (Fe) * 100 (%)/ 1050g/L * 1000 mg/g = 0,00106 %
(m/m)
13. C [% (m/m)] = 360 mmol/L * 60,05 mg/mmol * 100 (%)/ 1100g/L * 1000 mg/g = 1,96 % (m/m)
14. C (Solução A, µg/L) = 95 µg/L * (100 ml / 10 ml) * (250 ml / 20ml) = 11900 µg/L = 0,0119 g/L; M Zn
(g) = 0,0119 g/L * 0,200 L = 0,00238 g de Zn; C [% Zn (m/m)] = 0,00238 g Zn *100/ 1,015 g = 0,234
[% Zn (m/m)
15. Há uma solução de concentração 2,00 g/L de AgNO3.
a) C (mg/L) = 2,00 g/L * 1.000 mg/g = 2.000 mg/L; C (µg/L) = 2.000 mg/L * 1000 µg/mg = 2.000.000
µg/L; C (mol/L) = 2,00 g/L / 169,87 g/mol = 0,0118 mol/L
b) F (g/L → mg/L) = 1.000 mg/g; F (g/L...
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