TRABALHO DE QU MICA

TRABALHO DE QUÍMICA

Aluno: Lucas Iwersen
Professora: Rita
1° ano Coqueiros

ÁCIDO
Ácido são todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água.  Exemplos: H SO (ácido sulfúrico), HNO
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(ácido nítrico), HCl (ácido clorídrico).
 Conduzem eletricidade.


ÁCIDOS E SEUS USOS
Ácido acético = vinagre  Ácido tartárico = uva  Ácido fosfórico = usado na fabricação de refrigerantes à base de cola
 Ácido cítrico = laranja, acerola, limão. 

BASES
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-.
 Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
 Exemplos: (NaOH) Hidróxido de Sódio ,
(Mg(OH)2) Hidróxido de Magnésio, (Ca (OH)2)
Hidróxido de Cálcio, (NH4OH) Hidróxido de
Amônio


BASES E SEUS USOS
(NaOH)= soda cáustica é utilizada na fabricação do sabão.




(Mg(OH)2)= leite de magnésia, utilizado como laxante.

SAIS
Sais são compostos que vem ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos.
 Exemplos:HI + NaOH → NaI + H O,
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

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4.
Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.  Reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.


SAIS E SEUS USOS


Bicarbonato de
Sódio (NaHCO3)=
Utilizado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais

Sulfato de Cálcio (CaSO4)= É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana. 

ÓXIDOS
Óxidos são compostos binários aonde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
 Óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos. 

ÓXIDOS E SEUS USOS


SiO2 é conhecido como sílica e está presente na areia.Usada para fazer vidros.


MgO misturado com a água forma uma solução conhecida como leite de
magnésia.