Titulação

ECOMPO – Escola Politécnica de Ensino Médio Comendador Manoel Pedro de Oliveira.

Análise Química:

Titulação.

3º A Química (turma A).
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Data da Prática 28/03/2011.

RESULTADOS E DISCUSSÕES Os indicadores de pH são substâncias orgânicas que possuem a propriedade de mudar de coloração com a variação de pH do meio. A mudança de coloração se processa de uma maneira gradual entre valores definidos da escala de pH.
O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada. Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração que é chamado ponto final da titulação. A análise será tanto mais precisa quanto mais próximo o ponto final do ponto de equivalência.
O NaOH, que nesse caso é o titulante, fica na bureta. E o titulado, substância da qual queremos saber a concentração, fica no béquer. No gráfico que se forma nós podemos ver a curva de titulação. No início o pH não varia muito, essa é a zona de tampão. Um tampão é quando pode-se adicionar base (ou ácido, dependendo do tampão), e não há variação significativa no pH. Se continuarmos adicionando a base, eventualmente esse pH vai aumentar aos poucos. Até chegar ao ponto de equivalência bem no meio da curva, pH 7 nesse caso. A partir desse ponto, o NaOH passa a estar em maior quantidade que o HCl, e devido ao indicador azul de bromotimol ter sido adicionado no béquer antes do inicio da titulação, a solução passa da coloração amarela para uma coloração azulada; nesse caso, o indicador foi adicionado para indicar quando o NaOH parasse de consumir o HCl, indicando assim o fim da reação.
Com o fim das pesquisas e a construção do gráfico, o grupo pode concluir que o nosso experimento foi feito corretamente, pois o ponto de equivalência se estabeleceu no pH 7, e quando a solução apresentava pH menor que 7 estava amarela, e quando o pH era maior que 7