Titulação ácido-base

EXPERIÊNCIA Nº 10: TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
1) Descreva microscopicamente e macroscopicamente o que ocorre no ponto de viragem.
O ponto de viragem é o ponto no qual uma solução ácida é neutralizada por uma solução básica. Macroscopicamente podemos observar este fenômeno com a mudança de cor da solução. Microscopicamente é definido pelo número equivalente de íons H+ e OH- em solução.
Neste experimento foi adicionado fenolftaleína, o qual no meio ácido é incolor e em meios básicos torna-se rosa. Gradativamente o pH aumenta até o ponto neutro (pH = 7).A fenolftaleína tem seu ponto de viragem em pH=8.2, portanto, já estará em pH básico quando a solução mudar sua tonalidade.

2) Qual o volume de hidróxido de sódio 0,100 M necessário para neutralizar 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico 0,100 M? Escreva a equação química da reação.
Hidróxido de Sódio = NaOH
Ácido Oxálico = H2C2O4

H2C2O4 + 2 NaOH → C2O2Na2 + 2 H2O

M = n/V → 0,1 = n/0,02 → n = 0,002

Uma vez que o Ácido Oxálico possui dois H+, e o NaOH possui apenas uma hidroxila a proporção é de 1:2, logo serão necessários 0,004M de hidróxido de sódio.

M = n/V → 0,1 = 0,004/V → V = 40 mL.

3) O que é padronizar uma solução? Por que é necessário padronizar a solução de hidróxido de sódio, preparada no item “A” do Procedimento Experimental?
Padronizar uma solução significa obter a concentração real de uma substancia em uma solução para que essa possa ser utilizada em análises quantitativas, dentre elas cálculos de titulação.

4) Durante a sua titulação, uma gota do titulante permaneceu na parede do erlenmeyer, você acha adequado utilizar água destilada para “carregar” essa gota até o analito? Discuta.

R: Sim, pois ainda que a água solubilize o titulante, sua quantidade de mols não sofre alteração, logo não irá prejudicar a experiência.

5) Seu colega deixou cair hidróxido sobre a bancada, qual seria a maneira mais adequada para realizar ao descarte deste resíduo?

A maneira mais adequada