Titulacao

O que é titulação de retorno?

O método direto seria a titulação, pura e simples; o método indireto, seria a titulação chamada "por retorno".

Suponha que você tem uma solução de base, tipo NaOH, de título conheciido, seja 1,0 molL^-1. Você usa para titular uma solução de um ácido, tipo HCl, de título desconhecido. Bom, coloca um indicador no ácido, e despeja a base sobre ele, até que o indicador mude de cor, indicando a você que o ponto de equivalência foi atingido. Suponhamos que você determinou que o título do seu ácido também foi de 1,0 molL^-1.

Agora, você vai querer titular outra base. Um exemplo de laboratório é titular Mg(OH)2 em leite de magnésia, que é uma suspensão 7% de Mg(OH)2 em água, aproximadamente. O que você faz? Você não pode titular uma base com outra base. É complicado!

1. Adiciona uma quantidade conhecida, sabidamente em excesso do HCl, já titulado, a uma massa conhecida do seu leite de magnésia de concentração de Mg(OH)2 desconhecida, a determinar. Será que o fabricante está vendendo gato por lebre?

Isso vai causar o Mg(OH)2 dissolver, largando íons Mg(+2) em solução. E sobrar HCl que não reagiu, digamos X moles.

2. Nessa solução, você agora adiciona o NaOH que você conhece o título. Claro, adicione um indicador ácido-base para ter o ponto de virada. Assim, você terá idéia de quanta base será necesária para titular o EXCESSO do HCl que NÃO FOI CONSUMIDO na reação

Mg(OH)2 + 2 HCl --> MgCl2 + H2O

3. Como a reação HCl + NaOH que você está promovendo agora está na proporção estequiométrica 1:1, a quantidade de mol de NaOH utilizada é diretamente relacionada à quantidade de ácido encontrada EM EXCESSO.

4. Ora. A quantidade original do ácido, utiizada em excesso era conhecida, logo, a quantidade de ácido que o hidróxido encontrou, na titulação final, dá o retorno:

ácido encontrado pelo NaOH = ácido em excesso empregado - ácido neutralizado pelo analito Mg(OH)2

Se você sabia de antemão quanto ácido você adicionou