Testes de chamas química 1

Faculdade Anhanguera de Jundiaí
Engenharia de Produção
Relatório de aula experimental

Química I

Jundiaí
2012
Conteúdo

ROTEIRO DE AULA TESTE DE CHAMA
1.OBJETIVOS

Identificar,através da cor produzida na chama,alguns cátions metálicos;
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o “Modelo Atomico de Bohr”.
Reconhecer os limites do Modelo de Borh;
Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2.INTRODUÇÃO TEÓRICA
A teoria do modelo atômico de Niels Bohr é baseada no trabalho de vários cientistasdentre eles Planck e Rutherford.Bohr acreditava que utilizando a teoria quântica de Planck, seria possível criar um novo modelo atômico, capaz de explicar a forma como os elétrons absorvem e emitem energiaradiante.
Em 1913, Bohr, imaginou contudo, que a radiação emitida é limitada para um certocomprimento de onda. Com isso, deduziu que em um átomo, um elétron não está livrepara ter qualquer quantidade de energia. A energia de um elétron em um átomo équantizada, e pode ter somente um valor de energia.
Posteriormente, Bohr percebeu que os elétrons são organizados em níveis ou camadasde energia sendo que em cada, existe uma certa quantidade energia. Os elétrons sãodistribuídos em 7 camadas, designadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Os elétrons nãopodem assumir qualquer valor de energia mas somente as que corresponde as camadaspermitidas.
Quando um elétron recebe uma quantidade de energia de uma fonte externa (chama,descarga elétrica), alguns elétrons da sua última camada absorvem essa energia e saltampara uma camada mais externa (Salto Quântico) produzindo o que chamamos de estadoexcitado. Quando um desses elétrons retornam ao seu estado fundamental, ele libera aenergia absorvida em forma de onda eletromagnética. Essa energia emitida é conhecidacomo fóton.
Quando um elemento químico é submetido ao aquecimento,