teste e de Chama

Relatório
Autores
Experiência: Teste de Chama Tuma: 1º Tuma Técnico em Química Disciplina: Química Geral Professor: José Lúcio Data da Experiência: 16/10/2014 Data da Entrega: 24/10/2014
Nome dos componentes do grupo RA Nota
Marcos Ambrozio 89713
Cícera F. L. 89635
Severino Ramos P. 89734
Sandra Moreira 89733
Luciana Gláucia Cavenaghi 45095
Lucia Correia Lima 89718
Jennifer Daniela G. da Silva 82702

Votuporanga, 21 de Outro 2014 -- 1º semestre

Objetivo: Identificar o resultado obtido no teste de chama.
Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.
Introdução
O interessante e que dos cloretos é que suas energias são "quantizadas", isto é, ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.
Matérias e método: Matérias utilizadas e reagentes utilizados
Materiais: Reagentes:
• Espátula • 1º - Licl Cloreto