teste de identificação dos ions Mg2+ e Ba2+

TESTES DE IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS
Mg2+ e Ba2+

Relatório referente à disciplina de Química Analítica I, orientado pelo professor,

PATO BRANCO-PR
I - INTRODUÇÃO

No presente relatório será descrito a pratica a qual se realizou no laboratório de Química Analítica I – UTFPR campus Pato Branco, no dia 17 de setembro de 2010.
No primeiro experimento se tem o interesse de identificar o íon Mg2+ através de uma reação com uma base forte, ou seja, com base cujo grau de ionização é praticamente 100%; que é o caso dos hidróxidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos com exceção do Mg(OH)2. E em seguida uma reação com uma base fraca, e após com cloreto de amônio.
No segundo experimento tem o intuito de estudar o íon Ba2+, através do teste de chama e de reações de nitrato de bário com sulfato de amônio, oxalato de amônio e dicromato de potássio.
Este relatório esta descrito todos os procedimentos adotados na pratica, e os resultados obtidos juntamente com as discussões e conclusões possível em relação a dos resultados obtido na pratica.

II – LEVANTAMENTO BIBLIOGRÁFICO

O magnésio é um metal branco, maleável e dúctil. Queima facilmente em contato com ar ou oxigênio como em uma luz branca brilhante. Na ausência de sais de amônio, o hidróxido de magnésio é praticamente insolúvel. Este metal forma o cátion divalente Mg2+. Seu oxido, hidróxido, carbonato e fosfato são insolúvel. Em solução de hidróxido de sódio o hidróxido de magnésio comporta-se como um precipitado branco que é solúvel em soluções de sais de amônio [1]. O bário é um metal branco prateado, maleável e dúctil, que é estável em ar seco. Reage com a água no ar úmido, formando o oxido ou hidróxido. Funde a 710ºC, e reage com H2O a temperatura ambiente, obtendo-se o hidróxido de bário e hidrogênio. Em uma reação de cromato de potássio com um composto de bário é possível