Teste de chamas

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  • Publicado : 14 de outubro de 2011
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Título: Teste de Chama

Objetivos:
-Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
-Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modeloatômico de Bohr;
-Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
-Reconhecer os limites do modelo Bohr;
-Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
-Tomar contato com as regiões do espectroeletromagnético;

Introdução teórica:
Um modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas comoela se expressa. Ela visa dar uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados à ela.
A partir do modelo atômico de Bohr, ficouestabelecido que os átomos possuem regiões especificas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.

Materiais e reagentes:

Para executar o experimento foram necessários:• Bico de Bunsen
• 5 tubos de ensaio contendo os cátions: cloreto de cálcio; cloreto de estrôncio; cloreto de bário; cloreto de sódio; cloreto de potássio.
• 1 fio metálico(Níquel-Cromo)
• Pisseta com Água Destilada

Procedimento experimental:

• Ascender o fogo do bico de Bunsen e calibrar a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente.
• Limpar ofio que será utilizado no experimento aquecendo-o em rubro na chama do bico de Bunsen após tê-lo lavado com água destilada. Esse processo deve ser repetido várias vezes até que o fio, quando aquecido,não apresente coloração à chama.
• Mergulhar o fio na solução da amostra em questão, leve o mesmo até a chama, observe a coloração da chama e anotar o resultado.
• Após cada ensaio, o fio deNíquel-Cromo deverá ser limpo com água destilada e aplicado na chama, até que não se observe cor.

Tabela de cor:

|Elemento |Cálcio |Estrôncio |Bário |Sódio...
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