Teste de chamas

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TESTE DA CHAMA

Relatório apresentado à disciplina de
Química Geral

São Bernardo do Campo
2012

Sumário

Introdução Teórica...............................................................................................3
Objetivo................................................................................................................4
Material ereagentes............................................................................................4
Procedimentos.....................................................................................................4
Resultados...........................................................................................................5Discussão............................................................................................................5
Conclusão............................................................................................................5
Exercícios............................................................................................................6
Referências Bibliográficas...................................................................................6



IntroduçãoTeórica

A teoria do modelo atômico de Niels Bohr é baseada no trabalho de vários cientistas dentre eles Planck e Rutherford.Bohr acreditava que utilizando a teoria quântica de Planck, seria possível criar um novo modelo atômico, capaz de explicar a forma como os elétrons absorvem e emitem energia radiante.Em 1913, Bohr, imaginou contudo, que a radiação emitida é limitada para um certocomprimento de onda. Com isso, deduziu que em um átomo, um elétron não está livre para ter qualquer quantidade de energia. A energia de um elétron em um átomo é quantizada, e pode ter somente um valor de energia.Posteriormente, Bohr percebeu que os elétrons são organizados em níveis ou camadas de energia sendo que em cada, existe uma certa quantidade de energia. Os elétrons são distribuídos em 7 camadas,designadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Os elétrons não podem assumir qualquer valor de energia mas somente as que corresponde as camadas permitidas.Quando um elétron recebe uma quantidade de energia de uma fonte externa (chama,descarga elétrica), alguns elétrons da sua última camada absorvem essa energia e saltam para uma camada mais externa (Salto Quântico) produzindo o que chamamos deestado excitado. Quando um desses elétrons retorna ao seu estado fundamental, ele libera a energia absorvida em forma de onda eletromagnética. Essa energia emitida é conhecida como fóton.Quando um elemento químico é submetido ao aquecimento, alguns de seus elétrons são excitados e saltam para uma camada mais externa, e quando retornam, liberam a energia absorvida em um comprimento de ondacaracterístico, na faixa de um espectro visível, ou seja, o olho nu é capaz de enxergar as cores. A intensidade e a cor produzida pela liberação de energia podem ser visualizadas na cor da chama, pois cada elétron de um elemento químico tem energia única para ser excitado. Isso é feito através de um ensaio denominado teste da chama.Esse teste é utilizado na Química para detectar a presença de íons metálicos,baseado no espectro da emissão de característico de cada elementos químicos, que é a cor da chama emitida no retorno dos elétrons, quando uma amostra contendo esse elemento é submetida ao aquecimento.

Objetivo

Proceder com a montagem do bico de Bunsen.
Identificar os compostos (sais) através da visualização de cores.
Conhecer as aplicações e limitações deste método analítico.

Material• Bico de Bunsen;
• Fio de níquel-cromo;
• Vidro de relógio;
• Espátula;
• Papel celofane vermelho;
• Bastão de vidro com fio de níquel cromo preso a uma das extremidades.

Reagentes

• Cloreto de estrôncio (SrCl2);
• Cloreto de sódio (NaCl);
• Iodeto de sódio (NaI);
• Sulfato de cobre (CuSo4);
• Nitrato de potássio (KNO3);
• Cloreto de potássio (KCl);
• Nitrato de lítio...
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