Teste de Chama

Introdução

Para determinar as áreas do espectro em que se encontram as ondas emitidas, realiza-se um procedimento chamado de espectroscopia de absorção atômica. Existem vários tipos de espectroscopia, um deles é o teste de chama.
Este teste é usado para determinar as ondas visíveis emitidas quando fornece-se energia, no caso calor, a um sal.
O teste comprova a teoria atômica de Bohr, na qual o físico diz que elétron ao saltar a um nível mais afastado (de maior energia) absorve mais energia do que a definida, realizando o salto quântico. Porém, o átomo não permanece estável, voltando ao seu estado inicial, liberando energia na forma de radiação. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, então é possível enxergá-las por meio de cores.

Objetivo
Estudar os saltos enérgeticos, seus efeitos, correlacionando os modelos atômicos e a teoria de ondas com o observado.

Materiais
Bico de gás
Caixa de Fósforo

Reagentes
Solução de cloreto de bário - BaCl2 Solução de cloreto de cobre (II) - CuCl2
Solução de cloreto de potássio - KCl
Solução de cloreto de estrôncio - SrCl2
Solução de cloreto de sódio - NaCl

Procedimento Experimental

Abriu-se a válvula de gás da botija e a válvula intermediária que leva o gás ao bico de Bunsen. Com isso a válvula do bico de Bunsen pôde ser aberta, logo após, acendeu-se o bico e regulou-se a intensidade da chama por meio da janela de entrada de ar, até que obteve-se uma chama azul, ideal para a realização do experimento.
Com a chama acesa e com auxílio do spray, aspergiu-se os reagentes e observou-se os resultados.

Resultados e Discussões
Depois de realizar os procedimentos, obteve-se os seguintes resultados:

Tabela 1: Resultados do teste de chama.
Reagentes
Resultados
BaCl2 (Cloreto de Bário)
Coloração verde-amarelado
CuCl2 (Cloreto de Cobre)
Coloração verde-limão
KCl (Cloreto de Potássio)
Coloração rosa
SrCl2 (Cloreto de Estrôncio)
Coloração