Teste de chama

Prática A
Introdução Teórica
O objetivo desse experimento do Teste de Chama é de observar a cor da chama obtida pelo aquecimento de sais visando às mudanças dos níveis energéticos dos átomos utilizando o conceito do modelo atômico de Bohr. Esses sais foram expostos ao calor na forma de chama onde se observou as cores resultantes para cada espectro de emissão. Usou-se energia em forma de calor (a chama) para cada solução, para explicar o princípio de que parte dos elétrons da última camada de valência absorve a energia produzindo o seu estado excitado, ou seja, passando para um nível de energia mais elevado, e emitem luz ao voltar ao seu estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser verificados através da observação visual da chama.
Ao receber energia térmica do exterior, o elétron sai de seu estado original para um nível de energia mais elevado, ou seja, salta de uma órbita mais interna para outra mais externa e ao retornar da órbita mais externa para outra mais interna de seu estado fundamental, o elétron emite energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética.
Procedimento Experimental
De início utilizou-se a alça de platina onde foi lavada na solução HCL e aquecida no bico de Bunsen para retirar qualquer impureza que pudesse mudar as características do experimento.
Após isso se utilizou água destilada mais o sal e feito a solução, para cada reação foi mergulhado a ponta da alça nessa solução e levado para a chama do bico de Bunsen para visualizar a cor emitida.
Abaixo segue uma tabela com os sais observados e suas cores, respectivamente:
Sal
Cor obtida
Na
Laranja
K
Violeta
Li
Vermelho
Rb
Violeta
Ca
Laranja
Sr
Vermelho
Ba
Verde
Tabela 1 - Dados obtidos

Resultados e Discussão
A chama que nesse experimento serviu de energia na forma de calor fez com que os elétrons chegassem ao seu estado excitado, pois quando absorveram essa energia passaram para um nível de energia mais elevado e ao retornarem