Teste da chama

Colégio Motiva – Unidade Centro Disciplina: Química experimental Professor: Adenes Aluna: Beatriz Cunha Alves Série/turma: 1ºB

Teste da chama

Campina Grande, PB 21 de março de 2013

Sumário 1. Introdução 2.1. Fundamentação teórica 2.2. Objetivo 2.3. Material utilizado 2. Procedimento experimental 2.1. Relato do experimento 2.2. Dados experimentais e análise 3. Conclusão 4. Referências

1. Introdução 2.1. Fundamentação teórica
O teste da chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa”.
Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr hoje são comprovadas a partir de cálculos e experimentos. Entre eles está o teste da chama.
OBS: A amostra deve entrar em contato com a zona redutora da chama, sendo a coloração obtida na zona oxidante.
Equação das ondas eletromagnéticas: V= λ .f Onde:
V= velocidade de propagação(m/s) λ = comprimento da onda (m) f = frequência (Hz)

2.2. Objetivo
Identificar o elemento químico pela cor da chama e ilustrar o modelo de Bohr.
As cores que devem ser obtidas nos ensaios são:

ELEMENTO | COR CARACTERÍSTICA | Sódio | Amarelo-alaranjado | Potássio | Violeta-pálido | Cálcio | Vermelho-alaranjado | Bário | Verde-amarelado | Cobre | Verde-azulado |

2.3. Material utilizado
- Pinça de madeira
- Fio de platina
- Vidros de relógio
- Tubos de ensaio
- Bico de Bunsen
- Estante