Termoquimica IV

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia Civil
TURMA
3028
DATA
12/11/2014 NOME
José Victor Gripp Mello da Silva
TÍTULO
Termoquímica IV
OBJETIVO
Verificar experimentalmente a lei de HESS

INTRODUÇÃO Essa lei de Hess oi proposta pelo químico Germain Henry Hess em 1840 , essa lei estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de ma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de uma reação ∆H. A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido

MATERIAIS E REAGENTES

Erlenmeyer
Béquer
Tela de amianto
Termômetro
Proveta
Balança de precisão
HCl(acido cloridrico)
NaIH(hidróxido de sódio)

PROCEDIMENTOS

Pese com a balança o erlenmeyer vazio.(m1)
Ponha com proveta 100ml de HCl e subtraia o peso do erlenmeyer vazio com o peso do erlenmeyer com os 100ml de HCl.(m2)
Meça em temperatura do HCl.(t1)
Pese com a balança o bequer vazio(m3).
Ponha com a proveta 100 ml de NaOH e pese.(m4)
Agora junte o NaOH no bequer com o HCl contida no erlenmeyer, agite lentamente com o termômetro e observe o que acontece com a temperatura, e note a temperatura máxima.(t2)
Preencha a formula pondo:
Q3=(mHCl+mNaOH).c(h2O.∆T(T2-T1) +m erlenmeyer.cvidro. ∆(t2-t1)

RESULTADOs
Vemos a soma de Q1+Q3 dá um numero próximo ao Q2 em quantidade de caloria.E que a lei de Hess é compatível com o resultado.
CONCLUSÃO

A lei de hess se aplica muito bem na pratica, vimos que a soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado sera a energia para a equação resultante.

BIBLIOGRAFIA

www.wikipedia.com
Apostila pratica de Química Geral