Termodinamica Reversivel e irreversivel

ALUNO: VICTOR BENEDETTO TORRES
TURMA: QUINTA - 19:00
UNIFACS

Processos Termodinâmicos

• Processo Reversível:

É um processo no qual o sistema esta em equilíbrio a cada passo da transformação (processo quase estático). Nos processos reversíveis o sistema pode retornar as suas condições iniciais apenas revertendo a direção do processo termodinâmico.

• Processo Irreversível:

É um processo no qual é impossível para o sistema retornar as suas condições iniciais apenas revertendo o processo termodinâmico. Neste processo o sistema não esta em equilíbrio a cada passo da transformação.

Compressão isotérmica:

Um gás em contato com um reservatório de calor a mesma temperatura é comprimido lentamente a medida que colocamos areia sobre o pistão.

Na figura acima observamos um reservatório de calor contendo um gás que irá se comprimir à medida que adiconamos areia sobre o pistão.
Entropia

Se um processo irreversível ocorrer em um sistema fechado, a entropia do sistema sempre aumenta.

ΔS>0 Para um processo espontâneo.

ΔS = Sf − Si =

Exemplos:

Processo Reversível e processo Irreversível.

Para calcular a variação de entropia de um processo irreversível, utilizamos um processo reversível no qual os pontos iniciais e finais são os mesmos.

Ex: Expansão livre vs. Expansão isotérmica.

ΔS =

Entropia como Função de Estado
Para processos reversíveis:

dE = dQ - dW nCvdT = dQ – PDV

Integrando:

+

ΔS = nRln Vf/Vi + nCvTf/Ti

Exemplos de transformações espontâneas (então irreversível): a cristalização da água a -10°C sob pressão atmosférica: mesmo se a cristalização se acompanha de um aumento da ordem ( S < 0), a cristalização da água a -10°C é espontânea pois Q/T = H/T é muito negativo. as explosões as polimerizações: elas provocam um aumento da ordem no sistema, pois numerosas moléculas individuais são transformadas numa única molécula; um polímero pode, porém, polimerizar espontaneamente se a