Teoria de Lewis
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A teoria de LewisEm 1923, uma definição eletrônica de ácido e base foi apresentada por G.N Lewis, que tomou como modelo a teoria de Brönsted, que afirma que a base recebe próton. Agora, para receber prótons a base deve ceder um par de elétrons para a ligação.
Lewis ampliou o conceito de ácido e base definindo-os eletronicamente.
“Base é toda espécie química (molécula ou íon) que apresenta par de elétron capaz de formar uma ligação coordenada (dativa) com outra molécula ou íon.”
“Ácido é qualquer molécula ou íon que pode formar ligação coordenada com o par eletrônico não-compartilhado de uma base.”
Essa teoria introduz um conceito novo, é mais abrangente, mas não invalida a teoria de Brönsted-Lowry. Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted. Isto ocorre porque um próton recebe elétrons, ou seja, um ácido de Lewis pode unir-se a um par solitário de elétrons em uma base de Lewis.
Para Lewis, uma reação ácido-base consiste na formação de uma ligação covalente coordenada mais estável. Assim, quando uma base de Lewis doa um par de elétrons para uma base de Lewis, ambos formam uma ligação covalente coordenada, em que ambos os elétrons provém de um dos átomos.
Exemplo:
:NH3 + HOH -------> [ H3N:H ] + OH – base + ácido NH 4+
O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+ da água.
A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.
A teoria de Lewis
Em 1923, uma definição eletrônica de ácido e base foi apresentada por G.N Lewis, que tomou como modelo a teoria de Brönsted, que afirma que a base recebe próton. Agora, para receber prótons a base deve ceder um par de elétrons para a ligação.
Lewis ampliou o conceito de ácido e base definindo-os eletronicamente.
“Base é toda espécie química (molécula ou íon) que apresenta par de elétron capaz de formar uma ligação coordenada (dativa) com outra molécula ou íon.”
“Ácido é qualquer molécula ou íon que pode formar ligação