TB 6

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA
DOCENTE: FABRÍCIO GAVA MENEZES

LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESPECTROSCOPIA NO INFRAVERMELHO

DISCENTES:
MARCELA GABRIELLA
EDILANE ARRUDA

NATAL-RN/SETEMBRO 2015

Introdução A espectroscopia estuda a interação da radiação eletromagnética com a matéria, sendo um dos seus principais objetivos a determinação dos níveis de energia de átomos ou moléculas. Diretamente se obtém as diferenças (transições) entre os mesmos e a partir destas medidas determinam-se as posições relativas dos níveis energéticos. No caso de moléculas, a região espectral onde estas transições são observadas depende do tipo de níveis envolvidos: eletrônicos, vibracionais ou rotacionais.
A espectroscopia de infravermelho (IR) baseia-se nas técnicas de espectroscopia aplicada a ondas de comprimento entre 0,78μm e 1000μm e pode ser dividida em três tipos:
Figura(1) Espectro eletromagnético

Descoberta da radiação na região do infravermelho
Em 1666, Isaac Newton deu o primeiro passo para entender luz visível quando ele passou luz solar por um prisma e separou-a em um caleidoscópio de cores. Há uma ligeira diferença de comprimento de onda entre várias cores do espectro eletromagnético visível. Ondas vermelhas são as mais longas, ondas violetas as mais curtas.

Em 1800, ao determinar a temperatura da luz solar refractada por um prisma, William Herschel observou que a parte mais quente da radiação ocorria numa zona invisível situada para lá da banda vermelha. Designou-se então esta região por infravermelho.
Ele montou um experimento simples para estudar a "potência de aquecimento dos raios coloridos": ele separou os raios coloridos solares com um prisma de vidro e mediu a temperatura de cada cor. Ele observou um aumento na temperatura conforme ele movia um termômetro da parte violeta até a vermelha do "arco-íris". Por curiosidade Herschel também mediu as temperaturas na