Tabela de futebol

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1.Descreva as diferenças estruturais entre o BeH2 e o CaH2. (Dados: Be (Z= 4) e Ca (Z= 20)).
2. Diga quais as diferenças que existem entre o lítio (Li) e os outros elementos do Grupo 1.
3. Indique quais elementos químicos constituem o Grupo 2 da Tabela Periódica, indicando alguns compostos e suas aplicações.
4. Esboce o bloco s da Tabela Periódica, incluindo os símbolos químicos para os elementos e indique as tendências no (a) ponto de fusão e (b) raios para cátions comuns.
5. A energia de ionização (EI) é a quantidadede energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon na fase gasosa. Os valores da 1ª EI e a 2ª EI do sódio (Na) são:
Na(g)  Na+(g) + e- 1a EI= 496 kJ/mol
Na+(g)  Na2+(g) + e- 2a EI = 4560 kJ/mol
Os valores da 1ª EI e a 2ª EI do magnésio (Mg) são:
Mg(g)  Mg+(g) + e- 1a EI= 738 kJ/mol
Mg+(g)  Mg2+(g) + e- 2a EI = 1450 kJ/mol
Explique porque há uma grande diferença da 1ª e 2ª energia de ionização do átomo Na. E porque há uma diferença entre a 2ª energia de ionização do Na+ e Mg2+.(Dados: Na (Z=11) e Mg (Z=12)).
6. O raio do átomo lítio (Li) que se encontra no Grupo 1 da Tabela Periódica é 1,34 Å, enquanto que o raio atômico do berílio (Be) que se encontra no Grupo 2 da Tabela Periódica é 0,90 Å, ambos os átomos estão no mesmo período. Explique porque houve um decréscimo no valor do raio à medida que aumentou o número atômico. (Dados: Li (Z=3) e Be (Z=4)). (1 ponto)
7. Porque os elementos do Grupo 1 são:
a) Monovalentes;
b) Essencialmente iônicos;
c) Agentes redutores fortes;
d) Tem pequena tendência de formar complexos;
e) Porque eles têm os menores valores para a primeira energia de ionização nos respectivos períodos
8. Por que motivo os compostos de berílio são muito mais covalentes do que os compostos dos demais elementos do grupo 2?
9. Represente através de equações químicas as reações entre sódio e:
a) H2Ob) H2