Síntese sal de mohr

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG LICENCIATURA DE QUÍMICA – UAB

Síntese e Caracterização do complexo Fe (NH4)2(SO4)2 . 6 H2O – Sulfato de amônio ferroso

ALUNA E AUTORA: MELISA
TURMA: 2012-2 UAB

GOVERNADOR VALADARES – MINAS GERAIS
2013-2
Objetivo:
Realiza a síntese e caracterização do complexo Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O.
Introdução:
O sal de Mohr, chamado de sulfato ferroso de amônio. É um composto químico, que se apresenta na forma hexahidratada, com fórmula Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O . É obtido a partir do sulfato de ferro (II) e do sulfato de amônio.
É estável frente ao oxigênio atmosférico e cristaliza na forma hexahidratada em monoclínico. Existe somente no estado sólido e se forma por cristalização da mistura dos sulfatos correspondente devido que é mais insolúvel que os sulfatos separados. É um composto utilizado na preparação de padrões para medidas de ferromagnetismo e como reagente em analises de solos e água em agricultura.

Parte Experimental:

Material e Reagentes e Indicadores:

Balança;
Espátula;
Béquer de 50 mL (2);
Tubos de ensaio (6);
Kitassato;
Funil de Buchner;
Bomba de vácuo;
Conta gotas;
Bico de gás;
Tripé e tela de amianto;
Fósforos de segurança;
Suporte para tubos de ensaio;
Panela;
Sulfato ferroso;
Sulfato de amônio;
Solução de hexacianoferrato (III);
Reagente dimetilglioxima;
Nitrato de mercúrio (II);
Cloreto de bário;
Hidróxido de sódio;
Papel tornassol vermelho;
Hexacianoferrato (III) de potássio;
Dimetilglioxima;
Nitrato de mercúrio (II);
Cloreto de bário.

Procedimento:
Pesou-se em um béquer de 50 mL a quantidade de 0,8040g de (NH4)2SO4. Em outro béquer de também 50 mL pesou-se 1,7094g de FeSO4.
Adicionou-se a quantidade mínima de água para solubilização em banho-maria brando. Misturaram-se as soluções durante o banho-maria.
Realizou-se uma filtração a vácuo, usando um funil de Buncher, mas não foi possível calcular o rendimento prático. Cálculo da