Síntese do Sulfato de Ferro e Amônio

Síntese do Sulfato de Ferro e Amônio (Sal de Mohr)- Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O

Objetivos
Realizar a síntese do Sulfato Ferroso e Amônio (Sal de Mohr) a partir de Sulfato de Ferro e Sulfato de Amônio para a obtenção de 2g do produto.

Introdução
O complexo a ser sintetizado em nossa prática é o Sulfato de Ferro e Amônio, também conhecido como Sal de Mohr. É um sal inorgânico composto por Sulfato de Ferro e Sulfato de amônio, sólido devido à sua estabilidade na presença de oxigênio atmosférico e apresenta-se normalmente na forma hexahidratada; Tem aspecto cristalino e coloração esverdeada.
O Sulfato de ferro e amônio é formado a partir da mistura dos sulfatos correspondentes e só é encontrado na natureza no estado sólido. Este composto é de grande utilidade como reagente para análise da água e dos solos em agricultura, além de ser empregado na preparação de padrões para medidas de ferromagnetismo. Não é inflamável, possui solubilidade de 18g/100 mL a 20ºC, peso molecular de 392,16g/mol, densidade de 1,86 a 20ºC e pH 2.

Parte experimental
Materiais:
Balança;
Espátula;
Béquer de 50 mL;
Proveta de 50 mL;
Bastão de vidro;
Papel filtro;
Vidro de relógio;
Funil de Büchner;
Pisseta;
Kitassato;
Tubo de ensaio;
Bomba de vácuo;
Papel de tornassol;
Banho de areia;

Indicadores e reagentes
Sulfato de ferro (FeSO4.7H2O);
H2SO4 concentrado;
Sulfato de amônio (NH4)2;
Álcool etílico;
Etanol;
Solução de BaCl2;
Solução de [Fe (CN)6]3-;

Procedimentos da síntese
Pesar em um béquer de 50 mL, 1,39g de FeSO4 7H2O;
Acidular 5,6 mL de água com 2 gotas de H2SO4 concentrado;
Dissolver na água acidulada os 1,39g de FeSO4 7H2O;
Pesar 1,36g de (NH4)2SO2;
Adicionar à solução anterior os 1,36g de (NH4)2SO2;
Concentrar a solução até aproximadamente 3,2mL, aquecendo no banho de areia;
Esperar esfriar e começar a cristalizar;
Pegar com uma espátula, três pequenas quantidades da amostra, colocar em vidros de relógio e realizar o teste de solubilidade