Síntese do amoníaco

A síntese do amoníaco, também designada por síntese de Haber, processo de Haber , Processo Haber-Bosch ou ainda síntese de Haber-Bosch, refere-se um processo hoje largamente empregado em escala industrial onde os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogénio são idealmente ajustados a fim de maximizar a síntese do amoníaco.1É uma reação catalisada com o ferro, sob as condições de 250 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450 °C.: HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntese_de_Haber-Bosch" \l "cite_note-Brasil_Escola-2" 2
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) + energia
O processo foi desenvolvido por Fritz Haber e Carl Bosch em 1909 e patenteado em 1910. HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntese_de_Haber-Bosch" \l "cite_note-Brasil_Escola-2" 2 Foi usado pela primeira vez, à escala industrial, na Alemanha durante a Primeira Guerra Mundial. Para a produção de munição os alemães dependiam do nitrato de sódio importado do Chile, que era insuficiente e incerto. Dadas entre outros as investidas dos aliados contra as rotas marítimas de transporte da matéria-prima, os alemães passaram a utilizar prontamente o processo de Haber para a produção de amoníaco. A amônia (amoníaco) produzida era oxidada para a produção do ácido nítrico pelo processo Ostwald e este utilizado para a produção de explosivos de azoto/nitrogênio, usados na produção de munições.
Para a produção da amônia, o azoto/nitrogênio é obtido do ar atmosférico, e o hidrogénio como resultado da reacção entre a água e o gás natural:
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g)+ 3 H2 (g)
A reação mostra-se nos dias de hoje extremamente importante para a produção de fertilizantes, e estimativas indicam que mais de um terço da população mundial (cerca de 40%) deve seus alimentos diretamente ao processo. O ponto vital reside do fato de, embora o ar conter cerca de 78% de nitrogênio em sua composição, o também chamado azoto em sua forma simples é praticamente não reativo em condições