Síntese de caracterização do [Ni(NH3 ) 6 ]Cl2

Introdução
O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3.
O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2
O)6] 2+ , de cor verde.
Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou ânions: Cl-
, OH-
, etc.).
A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2
O)6] 2+
,
[Ni(H2
O)6] 2+
(aq) + 6 NH3(aq)→ [Ni(NH3)
6] 2+
(aq) + 6H2
O(l)
O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)
6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azulvioleta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter. Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento.
A obtenção de [Ni(NH3)
6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amônia concentrada e solução de cloreto de níquel(II). A equação da reação de obtenção pode ser escrita como:
NiCl2 .6H2
O(s) + 6 NH3(aq)→ [Ni(NH3)
6]Cl2 (s) + 6 H2
O(l)
Parte Experimental
Materiais
béquer de 50 e de 100 mL; proveta de 10, de 50 e de 100 mL; bastão de vidro; tubos de ensaio (6) e suporte; conta-gotas; conjunto para filtração à vácuo (funil de
Büchner; quitasato; papel de filtro; trompa d'água); cápsula de porcelana grande
(para banho de gelo); balança; espátula; vidro de relógio; garrafa lavadeira