EXPERIMENTO 6: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO COMPLEXO DE Ni(II): [Ni(NH3)6]Cl2

EXPERIMENTO 6: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO COMPLEXO DE Ni(II): [Ni(NH3)6]Cl2

Alunos: Tatiane Santos

Disciplina: Química Inorgânica

Diamantina

1. Escrever todas as equações das reações que se passam na prática:
- obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2:
NiCl2.6H2O(aq) + 6NH3(aq)  [Ni(NH3)6]Cl2(s) + 6H2O(l)

- decomposição do [Ni(NH3)6]Cl2 pelo aquecimento:
[Ni(NH3)6]Cl2 + H2O  NiCl2.6H2O + NH3

- caracterização do Ni 2+:
Ni2+(aq) + 2H2DMG  Ni(HDMG)2(aq) + 2 H+(aq)

- caracterização do Cl - :
Cl­-(aq) + Ag+(aq)  AgCl(s)
AgCl(s) + NH3(aq)  Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq)
Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq)  AgCl(s) + 2NH4(aq)

- caracterização de NH3:
[Ni(NH3)6]Cl2(aq) + H2O(l)  NiCl2.6H2O(aq) + NH3(aq)
Devido à decomposição do composto e liberação de NH3 no meio, e posterior medição do pH é possível caracterizar a presença da amônia.

2. Citar outras reações que poderiam ser usadas para caracterizar (escrever as equações químicas):
- Cl-; - NH3 ; - Ni2+ .

Caracterização do Cl- através da reação deste íon com H2SOH concentrado :
NaCl(s) + H2SO4 conc. → HCl(g) + HSO4Na(s)
Posteriormente a adição de H2SOH deve-se colocar uma tira de papel tornassol azul ou uma barra de vidro umedecida com amônia na boca do tubo e observar a mudança de cor do papel ou a formação de fumaça branca de NH4C.
HCl(g) + NH3(g) ↔ NH4Cl(s)
Caracterização de NH3:
Este teste, realizado em solução aquosa, serve para identificar o amoníaco, por formação do composto aminado contendo iodo e mercúrio, utilizando o Reagente de Nessler (solução alcalina de tetraiodomercurato (II) de potássio). No caso de existir amoníaco ou cátion amônio transformado em amoníaco, formar-se-á um sólido de cor amarelo acastanhado, de cor mais intensa no caso de concentrações mais elevadas. A equação que traduz a formação do precipitado é:
NH3(aq) + 2[HgI4]²−(aq) + 3OH−(aq) → Hg2O(NH2)I−(s) + 7I−(aq) + 2H2O(l)

Caracterização de Ni2+ :