Sulfato de Ferro

INTRODUÇÃO

O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro,combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico.
Para obter o sulfato ferroso puro será utilizado excesso de um dos reagentes. A água deverá ser eliminada para que se obtenha o produto desejado na forma sólida.
A filtração é um método que pode ser usado para separar partículas sólidas de um líquido. A filtração é efetuada passando-se a mistura através de um material poroso que retém as partículas do sólido. Usa-se a filtração em vez da decantação quando o sólido permanece parcialmente ou completamente em suspensão. O material poroso pode ser papel de filtro, algodão, tecido, vidro sintetizado, porcelana porosa, fibras de vidro ou amianto, etc. O mais usado no laboratório é o papel de filtro.

OBJETIVO

I. Obtenção do sulfato ferroso a partir do ferro, por meio de reação química com ácido sulfúrico.
II. Utilizar a técnica de filtração.

MATERIAIS E REAGENTES

Anel ou garra;
Álcool etílico;
Balança eletrônica;
Bastão de vidro;
Bomba de vácuo;
Funil analítico;
Chapa aquecedora;
Erlenmeyer;
Espátula;
Ferro;
Frasco para reativo;
Béquer de 250 mL;
Haste universal;
Papel de filtro;
Proveta 50 mL;
Solução de H2SO4 20%;
Béquer de 100 mL;
Funil de Buchner;

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Calculou-se o volume necessário de ácido sulfúrico para 25 ml de solução a 20% v/v. Preparou-se uma solução de 5 ml de H2SO4 e 20 ml de água destilada em um balão volumétrico de 25 ml.
Adicionou-se 25 ml de solução de acido sulfúrico e 5g de ferro na forma de esponja de aço em um erlenmeyer. Aqueceu-se a solução na chapa, até que a reação cessa-se. Fez-se uma filtração simples e separou-se os resíduos da solução. Recolheu-se a parte