Soluções eletrolíticas

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA
Fundamentos da Química Analítica Profª: Flávia Guinhos

1. PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS.

2. AUTORES:
Batista, S. R.
Ferreira, S. S.
Medeiros, Y. H. S.
Silva, E. G. R. A.
Souza, G. D. O.
Xavier, I. E. P.

3. INTRODUÇÃO: A condução elétrica está diretamente associada ao poder de uma molécula se dissociar, em solução aquosa, formando íons em solução, ou seja, duas partículas dotadas de carga, sendo uma positiva e outra negativa, ou cátion e ânion, respectivamente (Brady & Senese, 1938). A eletricidade somente poderá ser conduzida se houver essa diferença de potencial criada pelas cargas positivas e negativas. Prova disso é a inexistência de condutividade na á agua pura, visto que essa é desprovida de íons e minerais na sua composição (Azevedo, 2009). As moléculas possuem capacidade de se dissociarem em íons em diferentes concentrações, tendo como resultado a maior ou menos formação de eletrólitos ao final da sua dissolução, como consequência disso, existem compostos capazes de conduzir a eletricidade com maior ou menos intensidade, podendo classificar os produtos da dissociação em eletrólitos fracos e fortes, ou seja, levando-se em conta o seu grau de ionização (Oliveira & Campos). Compostos com ligação molecular, quando dissolvidos em água, não formam íons em solução, portanto não possuem cargas dispersas capazes de conduzir a eletricidade. O oposto ocorre com compostos de ligações iônicas, onde a dissociação permitirá a formação de cargas positivas e negativas, permitindo a condução elétrica (Brady & Senese, 1938). Para que as moléculas tornem-se íons, se faz necessário a dissolução em água, visto que as partículas sólidas não possuem cargas dispersas, portanto não conduzem eletricidade de maneira nenhuma (Schiel).
Objetivos:
Investigar o comportamento das substâncias químicas, quanto às suas propriedades, quando