Soluções Eletrolíticas e não eletrolíticas

Soluções eletrolíticas e não-eletroliticas
Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de sais, ácidos ou bases, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica.
Soluções não eletrolíticas são soluções aquosas orgânicas, como açúcar, álcool e ureia. Esse tipo de solução não conduz eletricidade.
Para uma solução ser eletrolítica ela deve apresentar íons em meio aquoso. Eles podem ser liberados em solução de duas formas: pela ionização e pela dissociação.
As soluções eletrolíticas possuem mobilidade iônica, assim, é pela movimentação de íons livres que ocorre o transporte de energia elétrica.
Ácidos
São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa).
ACÍDO CLORÍDRICO (HCl) - É utilizado na indústria, nos laboratórios
ACIDO SULFURICO (H2SO4) - É utilizado na industria e em laboratorios, utilizado também na fabricação de fertilizantes
ACIDO NÍTRICO (HNO3)´É utilizado principalmente pela industria na fabricação de explosivos
FLUORÍDRICO (HF) É utilizado na gravação do número do chassi nos vidros dos autómoveis e na obtenção de fluoretos para previnir cáries dentárias
ÁCIDO CARBONICO (H2CO3) é usado como gaseificante em águas e realça o sabor dos refrigerantes . Classidicação dos acidos
Acidos podem ser classificados por diversos fatores como:
Presença de Oxigenio- Hidracido e oxiacido
Volatilidade: Acidos voláteis, ácidos fixos
Numero de hidrogênios Ionizaveis: Monoacido, diacidi, triacido, tetracido
Força dos Acidos

Bases Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(Hidróxido). Classificaçao das bases As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação.
Número de hidroxilas: monobase: KOH (hidróxido de potássio). Dibase: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio). Tribase: Al(OH)3 (hidróxido de alumínio).