solução eletrolítica

Objetivo: Este experimento visou um melhor entendimento em relação à preparação de soluções diluídas de ácido e bases fortes. Também nos proporcionou verificar propriedades eletrolíticas. Introdução É denominada solução eletrolítica aquela, a qual conduz corrente elétrica. A capacidade de conduzir corrente elétrica é decorrente do eletrólito, este, é uma substancia que origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), quando é dissociada, ou ionizada. Essa ionização e a dissociação são provocadas pela colocação de um solvente (utilizado na experiência), ou até mesmo por aquecimento. A condutividade elétrica é determinada pelo meio que se está, e a quantidade de íons formandos. As substâncias que geram esses íons são chamadas de eletrólitos, e conduzem corrente elétrica melhor que só o solvente. Eles são classificados em forte: permitem uma boa “passagem” da corrente elétrica, pois se ionizam ou dissociam-se completamente no solvente, isto é, só existem como íons na solução. Há os eletrólitos fracos, que se opõem a esta passagem, pois quase não se ionizam ou dissociam no solvente, isto é, na solução há íons e moléculas do eletrólito. Nesta solução, as moléculas não dissociadas estão em equilíbrio com os íons. Há também os não-eletrólitos, os quais não permite a passagem de corrente elétrica, devido a não ionização ou não dissociação. O grau da dissociação ou ionização do eletrólito na solução não é constante, e aumenta conforme a solução se torna mais diluída. Algumas propriedades de ácidos e bases são relatadas por Arrhenius, o qual diz que os ácidos são aquelas substâncias que em solução aquosa se dissociam formando íons H⁺. E a base é aquela substancia que em solução aquosa se dissocia formando íons OH⁻-.
Procedimento experimental

Resultados e discursões
i)A príncipio calculou-se a massa de NaOH necessaria para preparar 100mL de solução 0,1mol/L. Encontrada a massa, pesou-se então numa balança semi – analitica 0,400g de base. O