Solução de Nacl

Etec. São José do Rio Pardo

Solução NaCl 0,1M

Nome: Bianca Jaqueline Januário
Edson Alvarez Penha
Professor: Reginaldo Greghi
1º Módulo de Química

São José do Rio Pardo (2014)
1-Introdução
O Cloreto de Sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha, é classificado como sendo um composto iônico cristalino. O sal que usamos diariamente em nossa alimentação é obtido a partir do refinamento e por isso é denominado de sal refinado.
2-Objetivo
Solução de NaCl 0,1M . 100 ml
3-Materiais
-Vidrarias
-Balão volumétrico
-Pipeta
Equipamentos
-Balança Analítica
Matéria Prima
-NaCl
-Água destilada
Utensílios
-Espátula
-Funil
4-Procedimentos
Cálculos
Massa do Na = 23g/mol massa do Cl = 35g/mol
23+35=58
Massa molar do NaCl = 58g/mol
0,1 mol de NaCl = 58 x 0,1 = 5,8g/L
Se a concentração molar é 0,1mol/L e há 100mL de solução, então:
100mL para Litro = 0,1L
5,8 x 0,1 = 0,58g de NaCl na solução.
-Pesou-se a massa de 0,58g de NaCl
-Transferiu-se para o balão volumétrico e diluiu-se em água destilada
- Completou-se com 100 ml de água destilada.

5-Fluxograma

6-Resultado
100 ml de solução de NaCl
7-Conclusão
Concluímos que se trata de uma solução homogénea, devido a não se conseguir distinguir os seus componentes. O Cloreto de Sódio dissolve-se com grande facilidade em uma pequena quantidade de água destilada.
9-Referência Bibliográfica
ALVES, Líria, Cloreto de Sódio.
Disponível em: (http://www.mundoeducacao.com/quimica/cloreto-sodio.htm)
Acesso em: 05/04/2014