solubidade

1 INTRODUÇÃO

1.1 PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕES

Algumas vezes apenas com uma inspeção visual uma mistura pode ser identificada como uma solução. Quando diferentes fases podem ser vista a olho nu ou por meio de um microscópio, a mistura é heterogenia e não uma solução. Se a mistura apresenta apenas uma fase então é uma solução. Mas a distinção de misturas homogenias e heterogenias a olho nu em algumas vezes é impraticável , especialmente quando o tamanho das partículas é muito pequeno. As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado: solido, liquido e gasoso. RUSSELL(1994) Os termos soluto e solvente são utilizados para designar os componentes de uma solução, quando o resultado da dissolução de uma substancia solida num liquido chama-se a primeira de soluto e a segunda de solvente, quando a solução da mistura resulta em dois sólidos ou dois gases é comum considerar como um solvente que predomina a mistura em números de moléculas. Esses dois vocábulos pretendem sempre que possível distinguir a substância dispersa do meio de dispersão, assim soluto e solvente são palavras de significado convencional, e seu uso é recomendado em contexto que não gerem ambigüidade. Do ponto de vista qualitativo, a dissolução de um sólido em um líquido é visto como fenômeno geral; não existe sólido que não possa ser dissolvido por algum líquido, desde a água para o açúcar até o ferro fundido para o carbono. Mas, em termos quantitativos, o fenômeno não é ilimitado; a concentração de uma solução, mas em regra, não pode assumir valores arbitrariamente altos. ROZENBERG(2002)

1.2 SOLUBILIDADE

A concentração da solução saturada obtida pela dissolução da primeira substância na segunda chama-se solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em outra Sempre que examinamos uma matéria a olho nu ou com o auxilio de um microscópio, e a matéria se revela não uniforme diz-se que ela é