Solu es Supersaturadas

LABORATÓRIO DIDÁTICO DE FÍSICO-QUÍMICA
ATIVIDADE EXPERIMENTAL Nº 02
TÍTULO DA PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÃO 0,10 MOL/L DE HClO4 E OBTENÇÃO DE SOLUÇÕES SATURADAS E SUPERSATURADAS

Disciplina: Físico-Química
Turma: QM131
Número do grupo: 02
Professora: Alda de Oliveira
Componentes: Ana Vitória Morais; Caroline Favrat; Lorenna Conti e Thales Sabino.

Índice:
1. Introdução.............................................................3
2. Objetivo.................................................................3
3. Procedimentos......................................................4
4. Resultados e Discussão.......................................5
5. Conclusão.............................................................9
6. Bibliografia...........................................................10

1. Introdução
Soluções são misturas homogêneas compostas por soluto e solvente. O soluto é a substância que está sendo dissolvida, sendo este o constituinte de interesse. Já o solvente é a substância dispersante do soluto, a que efetua a dissolução.
A quantidade relativa de soluto e solvente de uma solução pode ser expressa de diferentes formas e, uma delas é quanto à saturação. Uma solução pode ser saturada, insaturada ou supersaturada. Soluções saturadas são aquelas que apresentam a quantidade máxima de soluto dissolvido em uma dada quantidade de solvente em uma temperatura constante. As insaturadas são as que apresentam menos soluto dissolvido que o necessário à saturação. Já as supersaturadas são as que apresentam mais soluto dissolvido que o necessário à saturação, só podendo ser obtidas através de uma variação de temperatura de uma solução saturada com corpo de chão.
Outra forma de expressar as quantidades relativas de soluto e solvente é descrevendo o quanto de soluto está presente por uma dada quantidade de solvente, isto é, citando a concentração. Há vários modos das