Sociologia

DISCIPLINA: QUÍMICA

Exercícios de fixação

QUESTÃO 01
A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal, quando elétrons: a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais externos; e) unem-se a prótons para formar nêutrons.

QUESTÃO 02
A famosa experiência de Rutherford levou-o a propor um novo modelo de átomo. Segundo esse modelo, o átomo:
a) é uma esfera contendo cargas positivas e negativas, distribuidas uniformemente;
b) é uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e imutável;
c) possui certo número de órbitas, com energia constante, nas quais o elétron pode movimentar-se sem ganhar ou perder energia;
d) possui regiões ao redor do núcleo onde é mais provável de se encontrar um dado elétron, denominadas orbitais;
e) apresenta uma região central, extremamente densa, denominada núcleo, onde se concentra a sua carga positiva
QUESTÃO 03
.Observer a figura abaixo, que representa um modelo atômico:

O modelo atômico representado na figura foi proposto por:
a) Dalton;
b) Thomson.
c) Rutherford;
d) Bohr;

QUESTÃO 04
O modelo do átomo nucleado existe há menos de
100 anos. Ele foi proposto originalmente por
Ernest Rutherford e seus colaboradores, em 1911.
Sobre o modelo do átomo nucleado de Rutherford, considere as seguintes proposições:
I. O átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o núcleo, carregado positivamente, estaria no centro como o Sol, e os elétrons, com carga negativa, estariam girando em órbitas circulares ao seu redor, como os planetas.
II. Rutherford propôs que os núcleos são formados por dois tipos de partículas subatômicas: os prótons e os nêutrons.
III. Em seus experimentos, Rutherford obteve evidências de que o núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo, e que nele se concentra praticamente toda a massa