Sociedades primitivas

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  • Publicado : 23 de setembro de 2012
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Propriedades coligativas :
Quando fazemos a análise química de um líquido em estado puro e da solução desse mesmo líquido e constatamos que houve mudanças no comportamento do líquido devido àpresença do soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas propriedades coligativas desse líquido. Um exemplo: quando dissolvemos sal na água e aquecemos a solução, essa entra em ebulição mais lentamente do quea água pura.
As soluções podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas e iônicas quando as partículas encontradas são íons.
As propriedades coligativas são propriedades que seoriginam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo com a quantidade de partículas encontradas na solução. Asmudanças sofridas por um líquido que contém um soluto não-volátil, também chamadas de efeitos coligativos

Crioscopia:
É o estudo do abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, por meio daadição de um soluto.
A diminuição da pressão de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva à diminuição da temperatura de congelamento.
Quanto maior a concentração do soluto, maior oabaixamento da temperatura de congelamento do solvente e menor a temperatura de congelamento do mesmo. A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte:

Δtc = Tc2 - Tc, onde:

Tc = temperaturade congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente

A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste solutodificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é inferior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículasnão-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente.
(exemplo: Efeito Crioscopico do sal no Ponto...
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