Silício (Propriedades)

Gustavo Fernandes

CAMPINAS
2014

• O silício é o sétimo elemento mais abundante da tabela;
• Na natureza só pode ser encontrado combinado;

• Encontrado em praticamente todas as rochas, barros, areias e solos;
• Importante na indústria da estética e no setor de eletrônicos;
• Riscos associados ao amianto.
•O silício é um elemento químico classificado como semimetal da família do carbono (4 A )

Número atômico (Z): 14
Número de massa: 28,0855 u
Isótopos: 28Si; 29Si; 30Si; 32Si
Configuração eletrônica: [Ne] 3s2 3p2

Raio covalente: 111 pm
Raio iônico: 111 pm
Pontos de fusão: 1687K
Ponto de ebulição: 3538 K

Principais compostos:
Quartzo –SiO2
Asbestos –H4Mg3Si2O9
Zeolita –Na2(Al2Si3O10).H2O
Emica –K2Al2(Al2Si3O10).H2O

Descobrimento:
Joseph-Louis Gay-Lussac prepararam silício amorfo impuro aquecendo potássio com tetracloreto de silício.
Jöns Jacob Berzelius preparou silício amorfo empregando um método similar, purificando depois o produto obtido com lavagens sucessivas até isolar o elemento.
Descobridor:
Jöns Jacob Berzelius
Nome original/significado:
Silex (significado: “Pedra dura”)
Ocorrência natural:
Combinado à elementos da natureza
Geração/produção:
Dependente de altas temperaturas

Aplicações gerais:

Utilizado para a produção de ligas metálicas, preparação de silicones, indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor muito abundante, tem um interesse muito especial na indústria eletrônica e microeletrônica, por exemplo em chips de celulares
Função biológica:
• A presença de sílica parece indiciar uma maior resistência da planta a diversas doenças ou insectos. As folhas das urtigas, por exemplo, estão revestidas de milhares de microcristais de silício. • Silicose devido a inalação de Silício (Amianto)
• Níveis de Silício no pulmão

•http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e01440.html
•http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc14/v14a12.pdf

•http://www.brasilescola.com/quimica/silicio.htm