Sil Cio

Silício

Silício
 Nome: Silício
 Símbolo químico: Si
 Número atómico: 14
 Grupo 14 e Período 3
 Eletrões de valência: 4
 Iões que origina: Si4+ e Si4-

História
 O Silício aparece em abundância no universo, mas nunca isolado, só combinado com outros elementos
 Desde as civilizações mais antigas que o homem utiliza a sílica
( combinação do silício com o oxigénio) nas pedras e rochas que utilizava com instrumentos
 Joseph Gay Lussac e Louis Jacques Thénard fez réagir tetracloreto de silício com um metal potássio e produziu alguma forma muito impura de silício isolado
 Em 1824, Jöns Jacob Berzelius de Estocolm, obteve pó de silício relativamente puro, a que se atribui a descoberta do Silício.

Na natureza
 7º mais abundante natureza .
 2º mais abundante crosta terreste.
 O silício aparece na natureza:


combinado com o oxigénio, na forma de dióxido de silício
(SiO2)

 Em diversos metais, na forma de silicatos.
 No seu conjunto, os silicatos e a sílica, representam 60 % da crusta terrestre.

Características
 Encontra-se no estado sólido - duro
 Estrutura cristalina é parecida com a do diamante, que é formado somente por ligações entre carbonos
 As suas reações químicas também são semelhantes à do carbono.  O Silício puro possui cor cinza e um brilho metálico, sendo que seu nome vem de sílex ou silicis, que significa “pedra dura”.
 Semi-metálico.

Propriedades físicas e química
Propriedades físicas e químicas do silício:

Física

Químic a Número atômico:

14

Massa atômico:

28,086

Ponto de fusão: Sólido para
Líquido
Ponto de ebulição: Líquido para Gasoso
Densidade: Próximo do
Alumínio químico (2,70g/cm3)
Estados de oxidação:

1.414º C
2.355º C
2,42g/cm3
+4

Propriedades
 O silício um material de bastante utilidade pelo homem quer na construção civil quer como isolante .
 Por possuir várias propriedades físico-químicas importantes, como 

alta resistência mecânica a altas temperaturas;

 ser isolante;


flexível;



resistir ao ataque