separacao de anions cloreto

Cloreto (Cl-)

Colocou-se em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de NaCl sólido, adicionando 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado, executou-se este procedimento na capela:

NaCl(s) + H2SO4 conc. → HCl(g) + HSO-4(s) + Na+(aq)

Colocou-se um papel tornassol azul na extremidade do tubo, o qual ficou vermelho rapidamente:

In- + HCl(g) ↔ H-In + Cl-

Ao pingar NH4OH em um bastão de vidro e ao levá-lo a extremidade do tubo, observou-se a formação de uma fumaça branca, o NH4Cl:

HCl(g) + NH3(g) ↔ NH4Cl(s)
Para esta reação não há interferentes.

▪ Realizou-se a reação com Ag+, utilizando dois tubos de ensaio a fim de comparar a reação do Cl- e do seu interferente CO32-.

No tubo 1 colocaram-se 3 gotas se NaCl 0,2 molL-1 e 2 gotas de AgNO3 0,2 molL-1. Já no tubo 2, 3 gotas de Na2CO3 0,2 molL-1 e 2 gotas de AgNO3 0,2 molL-. Observou-se precipitação nos dois tubos:

Tubo 1: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Tubo 2: 2Ag+(aq) + CO2-3(aq) → Ag2CO3(s)

A seguir acrescentaram-se aos dois tubos 3 gotas de NH3 6 molL-1, observando a dissolução dos precipitados:

Tubo 1: AgCl(s) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)

Tubo 2: Ag2CO3(s) + 4NH3(aq) → 2[Ag(NH3)2]+(aq) + CO32-(aq)

Aos mesmos tubos acrescentaram-se 3 gotas de HNO3 6 molL-1,observando a precipitação de AgCl no tubo 1 e a liberação de CO2 no tubo 2:

Tubo 1: [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq) → AgCl(s) + 2NH4+(aq)

Tubo 2: CO32- (s) + 2H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)

Esta reação pode ser empregada facilmente para distinguir o Cl- do CO32+. Em solução de amônia, ambos os precipitados (AgCl e Ag2CO3) são solúveis, mas o AgCl continuará precipitado em meio ácido, enquanto que no tubo 2 será liberado CO2. Logo, para distinguir estes ânions basta deixar o meio ácido.

As soluções de Ag+ foram descartadas em um recipiente adequado.

▪ Sulfato (SO42-)

Através deste teste fez-se uma comparação com o interfente CO32+, utilizou-se dois tubos de ensaio:

No tubo 1 adicionaram-se 3 gotas de