Senhor
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3/15/2009EQUILÍBRIO
QUÍMICO
FQA – 11.º/12.º ano
Rosa Pais e Marília Peres
REACÇÃO
COMPLETA
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REACÇÃO COMPLETA
REACÇÃO
COMPLETA
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http://www.fq.ciberprof.com/equilibrio2.swf
À escala macroscópica:
•Nenhum dos intervenientes se esgota com o decorrer do tempo. p
•A partir de um certo instante, a reacção parece ter terminado. •Não há nenhuma alteração de qualquer propriedade macroscópica (cor, composição qualitativa e quantitativa do sistema,…).
•Atinge-se independentemente de se partir de reagentes ou produtos.
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À escala submicroscópica:
•As reacções directa e inversa continuam a processar-se, ambas com a mesma rapidez – EQUILÍBRIO DINÂMICO.
•O sistema reaccional em equilíbrio dinâmico responde a eventuais alterações nas condições de equilíbrio até alcançar l uma nova situação it ã de d equilíbrio. ilíb i
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v
v1
v2
Gráfico: Velocidade da reacção em função do tempo
H20(g) + CO(g)
H2(g) + CO2(g)
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3 H2(g) + N2(g)
2 NH3(g)
( )
2 NH3(g)
3 H2(g)
( ) + N2(g)
( )
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Princípio de Le Chatelier
“Um sistema químico reage a uma alteração, contrariando essa alteração até atingir uma nova posição de equilíbrio.”
Este princípio permite prever o sentido da variação
(aumento ou diminuição) ou não variação do valor das concentrações das substâncias que constituem o sistema, até atingir uma nova posição de equilíbrio.
CONSEQUÊNCIA
aumento da concentração de um reagente
favorece a formação de produtos, diminuindo a concentração dos reagentes diminuição da concentração de um reagente
favorece a formação de reagentes, aumentando a sua concentração aumento da concentração de um produto
favorece a formação de reagentes, diminuindo a concentração dos produtos
diminuição da