Seminario de Quimica

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

Química Geral

Seminário Estequiometria
Grupos 1 a 5
1. Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2) como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O. Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa?
Resolução:
Mg(OH)2 +2 HCl → MgCl2 +2 H2O
58,3g
72g x 36,5mg
72 x =2127,97
X =29,55mg de Mg(OH)2 são necessários para uma neutralização completa.
2. Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%? A reação do processo é
AgNO3 +KCl → AgCl + KNO3.
Resolução:
AgNO3 +KCl → AgCl + KNO3
169,87g
101,1
1°)425g AgNO3 – 100% x 80% pureza x = 340g AgNO3 puro
3°) 202,35g KNO3 – 100% rendimento da reação X
– 60 % rendimento da reação
X= 121,4g KNO3

2°) 169,87g AgNO3 – 101,1g KNO3

340g
X = 202,35g KNO3

–

x

Obtemos a massa de 121,4g de KNO3 quando o rendimento da reação é de 60%.

3. O vinho fica ácido quando o etanol, C2H5OH, é convertido pela oxidação em ácido acético:
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O.
46g
32g
60g
2g
1g
x

a) Se 2 g de etanol e 1 g de oxigênio estão encerrados em uma garrafa de vinho, demonstre qual será o reagente limitante da oxidação?
b) Qual é a massa de ácido acético formada?
Resolução:

a) 1°)46g etanol – 32g O2
2g etanol – x x = 1,39g O2 agente limitante
b) 46g etanol – 60g acido acético
1,44g etanol – x x= 1,878 g acido acético.

2°) 46g etanol – 32g O2

x
– 1g x = 1,44g etanol somente vão reagir dos
2g.
32g O2 – 60g acido acético
1g O2 – x x= 1,878g de acido acético formada

4. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação