sais minerais

As substâncias mais abundantes na natureza são os sais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio (mármore e calcáreo).

Os sais são composto iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; são formados por uma reação entre um ácido e uma base.

Nessa reação, conhecida por reação de salificação, ou de neutralização, além do sal forma-se também água.

ÁCIDO + BASE ⇒ SAL + ÁGUA

Assim, por exemplo, o sal mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado em cozinha, pode ser obtido por uma reação entre ácido clorídrico (HCI) e o hidróxido de sódio (NaOH):

HCI + NaOH ⇒ NaCI + H2O

Em solução aquosa, os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH-. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion Na+ e o ânion CI-.

Sal: eletrólito iônico formado por uma reação entre um ácido e uma base.

Propriedades funcionais dos sais

As principais propriedades funcionais dos sais são:

- Geralmente possuem sabor salgado;
- Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa;
- Podem reagir com ácidos, com bases, com outros sais e com metais.

Reações com sais

- Sal reagindo com ácido resulta em outro sal e outro ácido. Exemplo:

AgNO3 + HCI ⇒ AgCI + HNO3

- Sal reagindo com base resulta em outro sal e outra base. Exemplo:

K2CO3 + Ca(OH)2 ⇒ CaCO3 + 2KOH

- Sal reagindo com sal, resulta em dois novos sais, por uam reação de dupla troca. Exemplo:

NaCI + AgNO3 ⇒ NaNO3 + AgCI

- Sal reagindo com metal resulta em outro sal e outro metal, através de uma reação de simples troca. Exemplo:

K + NaCI ⇒ Na + KCI

Tipos de sais

Os sais podem ser normais, básicos e duplos. Aqui estudaremos apenas os sais normais.

Os sais normais podem ser:

- Sais oxigenados – os que derivam dos oxiacidos;
- Sais não-oxigenados – os que derivam dos hidrácidos.

Cloreto de