Roteiro

PRÁTICA 1 – QUÍMICA APLICADA
SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE
ÁLCOOL NA GASOLINA

INTRODUÇÃO
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Do ponto de vista da química podemos afirmar que as substâncias polares se dissolvem em solventes polares e que apolares se dissolvem em solventes apolares. Um outro fato a considerar é a semelhança de estruturas. Espécies químicas com estruturas semelhantes tendem a interagir desde que as forças moleculares apresentam tipo e grandeza de extensão aproximada. É o caso do álcool que é misturado na gasolina, utilizado como combustível de automóvel. Pequena diferença de polaridade na molécula neste caso tem pouco efeito. Também é o exemplo o CCl4 e o CCl3H que são miscíveis mesmo apresentando diferenças de polaridades.
No caso de solventes polares como água que é um solvente mais utilizado nos laboratórios dissolve substâncias iônicas ou outras substâncias não iônicas que apresentam pontes de hidrogênio (Hidrogênio ligado a oxigênio, nitrogênio ou flúor). A interação entre moléculas contendo pontes de hidrogênio é muito forte. Sendo assim o álcool etílico que é um composto orgânico contendo pontes de hidrogênio se dissolve na água em qualquer proporção. No entanto, à proporção que a cadeia carbônica dos álcoois aumenta a sua solubilidade em água diminui. No nosso experimento a interação intermolecular entre as moléculas de hidrocarbonetos
(gasolina), álcool e água serão observadas. Ao se adicionar água a uma amostra de gasolina + álcool, as moléculas de álcool que estavam dissolvidas passam a interagir com as de água, passando para a fase aquosa. Como a água é insolúvel na gasolina, haverá a formação de uma mistura liquida de duas fases distintas: a gasolina em cima
(por ser menos densa que a água), e a água contendo etanol.
OBJETIVO: Determinar o teor de álcool na gasolina e reconhecer as interações intermoleculares entre álcool, água e hidrocarbonetos.