Roteiro Soluções

Prática II – Preparo de Soluções

A concentração de soluções é de importância fundamental na prática biológica.
Alguns conceitos devem ser lembrados:

Solução: é a mistura unifásica de mais de um componente.
Soluto e Solvente – na dissolução de uma substância em outra substância, a que se dissolveu (disperso) é chamada soluto e o meio em que foi dissolvida (dispersor) é chamada solvente.
Solução aquosa é aquela na qual o solvente é a água, solvente natural nos sistemas biológicos.
Solução Standard (Padrão) – é aquela cuja concentração é rigorosamente conhecida.
Solução diluída é aquela que contém proporções relativamente pequenas de soluto.
Concentração de uma solução refere-se à quantidade de soluto em uma dada quantidade de solução. Costuma-se expressar essa concentração em unidades Físicas e/ou Químicas.

Unidades Físicas
Quando se utiliza unidade física, a concentração da solução é geralmente expressa nas seguintes maneiras:
1 – pelo peso do soluto por volume-unidade (ex.20g de KCl por l de solução)
2 – percentagem da composição pode relacionar volume de soluto por 100 ml de solução (%V/V) pode relacionar peso do soluto por 100 g de solução (% p/p).
Quando falarmos em percentagem, sem especificar as grandezas relacionadas estaremos nos referindo a peso/volume. Exemplo: NaCl 1% ( = 1g de NaCl em 100 ml de solução)
3 – pelo peso do soluto em relação ao peso do solvente Ex. 0,05 de NaCl em 1g de água.

Unidades Químicas
1 - Molaridade (M) – relaciona número de moléculas-grama (moles) de soluto com volume da solução em litros.
M = n/v ; onde M = molaridade n = número de moles do soluto v = volume da solução em litros n = m/mol ; onde n = número de moles m = massa em gramas mol = molécula-grama

2 – Molalidade (m) – relaciona o número de moléculas-grama (moles) de soluto por quilograma de solvente.

3 – Normalidade