Relatório - experiência nº7 Oxidação e redução

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES: RICARDO AUGUSTO EGER / ULISSES OLIVEIRA
TURMA: 01201C
PROFESSOR/MONITOR: FÁBIO ALBERTO MUXEL
EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:
a) CuSO4+ Zn0 => ZnSO4+ Cu0
Cu(+2) + 2e- => Cu0 (Redução)
Zn(0) => Zn(+2) + 2e- (Oxidação)
Zn(0) + Cu(+2) => Zn(+2) + Cu(0) (Equação iônica total)
b) 2HCl + Mg(0) => MgCl(+2) + H2
Mg(0) => Mg(+2) + 2e- (Oxidação)
H(+2) + 2e- => H2 (Redução)
Mg(0)+ 2H+ => Mg(+2) + H2(Equação iônica total)
c) 2 Fe(+3) + 2I- => 2Fe(+2) + I2(Equação iônica total)
2Fe(+3) + 2e-=> 2Fe(+2) (Redução)
2I- => I2 + 2e- (Oxidação)
d) Cl2 + 2I- => 2Cl- + I2 (Equação iônica total)
Cl2 + 2e- => 2Cl- (Redução)
2I- => I2 + 2e- (Oxidação)

2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:
a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)
1- Mg; 2- Zn; 3- Fe; 4- H2 5- Cu
b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe3+)
1- Cl2 2- Br2 3- Fe+3 4- I2
3. Defina oxidação e redução em termos de:
a) Transferência de elétrons: O elemento que sofre oxidação perde elétrons e o elemento que sofre redução recebe elétrons.
b) Número de oxidação (NOX): O NOX (numero de Oxidação) do elemento que sofre oxidação aumenta, e esse é o agente redutor da reação e o NOX do elemento que sofre redução diminui, e é o agente oxidante da reação.
4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique.
R: Não, um elemento somente perderá elétrons se houver outro elemento para receber.
5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:
a) K2Cr2O7
K = (+1) O = (-2)
2 * ( +1) + 2 * (Cr) + 7 * (-2) = 0
2 + 2*Cr – 14 = 0
Cr = 12 / 2
Cr = +6
b) KMnO7
K = (+1) O = (-2)
+1 + Mn + 7 * -2 = 0
Mn = +13
c) Br2
Br = 0
d) H2O2
H=(+1) O=(-1)
e) NH4+
N + 4*(+1) = +1
N = -3
f) HBrO2
+1