ROTEIRO EXPERIMENTAL 2 3

ROTEIRO EXPERIMENTAL 2
IDENTIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS E O pH-METRO.

1.Objetivos
Identificar soluções de caráter ácido, neutro e básico; Observar a viragem de cor do indicador fenolftaleína de acordo com a escala de pH; Medir o pH das soluções no equipamento pH-metro.
2. Introdução
A medida de acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser realizada através do uso de indicadores ácido-base e também através da medida do pH da solução, denominado potencial hidrogeniônico. O pH é uma escala que vai de 0 a 14 e fundamenta-se na quantidade de íons hidrogênio que estão contidos em uma solução. Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Há diversos indicadores que podem nos dizer sobre a acidez ou sobre a alcalinidade de uma solução e dentre eles o mais utilizado em laboratórios de ensino é a fenolfetaleína.
3. Materiais e reagentes
Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 0,1 M;
Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 M ;
Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 0,1M;
Solução de Ácido Acético (CH3COOH) 1M;
Água
Fenolftaleína;
Tubos de ensaios;
Pipeta graduada e pipeta de Pasteur
Estante para tubos de ensaios;
Papel indicador ácido-base; pH-metro; Béquer;

4. Procedimento Experimental
a) Primeiramente, pipetar dos respectivos béqueres: 10,0 mL de água, 10,0 mL de ácido clorídrico, 10,0 mL de hidróxido de sódio, 5,0 mL de hidróxido de amônio e 5,0 mL de ácido acético em diferentes tubos de ensaio. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína em cada sistema. Anote as cores dos sistemas observadas na tabela e informe se as substâncias analisadas apresentam comportamento ácido, básico ou neutro.

b) Repita o processo de pipetagem das soluções, conforme descrito no item anterior, e com o auxílio das fitas indicadoras industrializadas de pH, faça a leitura numérica aproximada do potencial hidrogeniônico (pH), comparando com a tabela de cor padrão.
c) Com o