Resumo sobre ligações quimicas

- CENTRO UNIVERSITÁRIO DE MARINGÁ
CCEAT – Centro de Ciências Exatas, Agrárias e Tecnológicas
Departamento de Engenharia Elétrica
Química Aplicada

Paulo Rogerio Bertolla Bueno RA: 1309356-2

Resumo explicativo: 1. Ligações químicas

2. Ligações iônicas,

3. Metálicas

4. Covalentes * Comum * Dativa * Sigma * Pi

MARINGÁ
2013
1. Ligações químicas
Uma ligação química é uma união entre átomos. Para entendermos as propriedades da matéria devemos conhecer os tipos de ligação que mantêm os átomos unidos e como podem originar compostos com diferentes propriedades. Por exemplo, por que o fosfato de cálcio é tão duro que a natureza o adotou para a formação dos ossos? Por que é tão difícil fazer compostos a partir do nitrogênio do ar?
Uma ligação química forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus dois núcleos e de seus elétrons tem energia mais baixa que a energia total dos átomos separados.
Se a energia mais baixa é atingida pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formam-se íons, e o composto é mantido pela atração entre esses íons (atração eletrostática). Esta atração é típica de uma ligação iônica.
Se o abaixamento de energia pode ser atingido pelo compartilhamento de elétrons, então, os átomos unem-se através de uma ligação covalente.
Outro aspecto que explica a combinação de átomos através das ligações químicas é a busca da estabilidade química, conseguida, por exemplo, pelos gases nobres.
Os gases nobres são os 6 elementos da família 8A da tabela periódica: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). A principal característica desses elementos é a inércia química, ligada ao fato de possuírem a camada de valência completa (camada de valência completa = 8 elétrons na última camada de elétrons ou camada eletrônica). Desse modo, os gases nobres não apresentam tendência em formar íons (doar ou receber elétrons)