Resumo de Cinética

Universidade Federal de Campina Grande - UFCG
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Engenharia Química
Cinética Química
Aluno: Gilvan Wanderley de Farias Neto Matrícula: 112210932

Resumo do Conteúdo Os processos industriais podem ser divididos em basicamente 3 etapas, a primeira etapa consiste de operações unitárias para o tratamento da matéria prima para minimizar a quantidade de impurezas presentes, a segunda etapa é a reação o coração dos processos nessa parte a matéria prima tratada é transformada em produto e quase sempre gerando subprodutos, os quais são separados por mais uma operação unitária para aumentar o grau de pureza do produto e o seu valor. A termodinâmica é a responsável de dizer se esse processo é viável ou não, sobre quais condições de pressão(P), temperatura(T), concentração (CA) esse procedimento apresenta um bom rendimento, a cinética química vem para informar o mecanismo, como a variações de parâmetros com pressão, temperatura e concentração afetam a reação e a velocidade de reação. As reações químicas podem ser classificadas de varias formas como, por exemplo:
Quanto ao numero de fases.
Homogênea: Apresenta uma única fase em todo o sistema.
Heterogênea: Apresenta duas ou mais fases presente no sistema.
Quanto à forma que é realizado a reação
Termicamente: A velocidade da reação é influenciada unicamente pelo efeito da temperatura.
Cataliticamente: A velocidade da reação é influenciada predominantemente pelo efeito de um catalisador.
Quanto à seletividade da reação
Reações Simples: Acontece apenas uma única reação, aA -> bB
Reações Múltiplas: Acontece mais uma reação que podem ser:
Em serie: aA -> bB -> cC
Em paralelo: aA -> bB +cC
A formula de seletividade é
Quanto ao grau de conversão
Reações irreversíveis: A reação acontece em um único sentido onde teoricamente todo o reagente é convertido em produto.
Reações reversíveis: A reação acontece em ambos os sentidos até que um equilíbrio seja atingido.
A equação de conversão é