Respostas Questoes Relatorio 8 Quimica I

1.Escrever a equação da reação de obtenção da aspirina
C7H603 + C4H6O3 ----------- C9H804 + C2H402

2. Que tipo de reação se verifica na obtenção da aspirina?
Reação deacetilação de fenóis ou reação de substituição cíclica.
A síntese da aspirina é possível através de uma reação de acetilação do ácido salicílico, um composto aromático bifuncional. A reação de acetilaçãodo ácido salicílico, ocorre através do ataque nucleofílico do grupo OHfenólico sobre o carbono carbonílico do anidrido acético, seguido de eliminação de ácido acético, formado como um sub-produto dareação.
É importante notar a utilização de ácido sulfúrico como um catalisador desta reação de esterificação, tornando-a mais rápida e prática do ponto de vista comercial.

3. Qual a finalidade da adição de ácido sulfúrico concentrado?
O acido sulfúrico atua como catalizador de superfície. O catalisador tem a função de baixar a energia de ativação, fazendo com que a velocidade da reação se processe mais rapidamente. Assim o acido sulfúrico e utilizado para retirar um hidrogênio do intermediário químico formado. 4. Por que, na determinação do ponto de fusão da ASPIRINA, não se encontra um valor real?
Pois nos reagentes utilizados podem conter impurezas, onde estas podem aumentar ou diminuir o ponto de fusão, mas sempre ficando próximo ao real.
5. Calcular o rendimento teórico de ASPIRINA se 3,0 g de ácido salicílico é usado com 6ml de anidrido acético?
C7H6O3 (S) + C4H6O3 (L) → C9H8O4 (S) + H2O
138g --- 102g
3g --- X g
X = 102 x 3
138
X = 2,2174 gramas de anidrido acético usado para 3g de ácido, assim o restante dos 0,7826g é o reagente em excesso.
O ácido Salicílico é o reagente limitante, deste modo temos que:
3g --- X g
138 g --- 180 g
X = 180 x 3
138
X = 3,913 gramas de AAS