Renan

1. (Ufrj 2002) Para manter bem tratada a água de uma piscina, é necessário adicionar cloro, manter o pH neutro e filtrar a água diariamente. Um processo de cloração utilizado consiste na diluição de uma solução concentrada de hipoclorito de sódio. O íon hipoclorito é um oxidante de compostos orgânicos e possui ação bactericida.
Suponha que, inicialmente, a piscina contenha 36.000 litros de água pura e que seja alimentada com uma solução de concentração 0,149g/L de NaOCℓ, até completar o volume total da piscina de 40.000 litros.
Determine a concentração final de íons hipoclorito (em mol/L) na piscina supondo que não exista decomposição deste íon.

2. (Uerj 2003) Quatro frascos - A, B, C e D - são utilizados para a preparação de quatro soluções aquosas, cujos solutos são, respectivamente, HBr, NaCℓ, Ba(OH)2 e Kl. Tais soluções apresentam 1 grama de soluto por litro de solução.
Com relação a esses solutos, sabe-se que:

- a solução do frasco B possui a menor concentração em mol×L-1;
- a solução do frasco C possui a maior concentração em mol×L-1;
- as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados.

Pode-se concluir que os frascos que correspondem às soluções de HBr, NaCℓ, Ba(OH)2 e Kl são, respectivamente:
a) A, B, C, D
b) A, C, B, D
c) D, B, C, A
d) D, C, B, A

3. (Uff 2002) O composto de fórmula molecular Na2B4O7.10H2O, denominado tetraborato de sódio, é conhecido por bórax. Se uma criança ingerir de 5 a 10 gramas desse composto apresentará vômito, diarreia, poderá entrar em estado de choque e, até, morrer.
Tal composto é um sólido cristalino que reage com ácidos fortes de acordo com a equação:

Na2B4O7.10H2O+2H+[pic]4H3BO3+5H2O+2Na+

Uma amostra de tetraborato de sódio, de massa 0,9550 g, reage completamente com uma solução de HCℓ 0,1000 M. Pode-se afirmar que o volume de ácido clorídrico consumido nessa reação é, aproximadamente:
a) 5,00 mL
b) 9,50 mL
c) 25,00 mL
d) 50,00 mL
e) 95,00 mL

4. (Uerj