Reltoio de fisico-quimica

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SENAI - Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial.
Curso Superior de Tecnologia em Alimentos.
Unidade Curricular: Química Analítica Qualitativa

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
PREPARO DE SOLUÇÕES

Acadêmico:
Adalmir Calderan
Alcemir Calderan.

Professora:
Fabiana Casarin.

Chapecó, Novembro de 2012.
1.Introdução

Na preparação de uma solução em laboratório busca-se o resultadomais preciso possível, estaremos determinando sua concentração real ou pelo menos um valor muito próximo do real. A padronização da solução consiste basicamente em determinar o volume de alguma solução de concentração, necessária para reagir quantitativamente com outra solução, para uma concentração que se deseja (ALVES, 2010).
A concentração indica a quantidade de uma substância em um volumedefinido de solução, é usada em soluções padronizadas onde se determina a quantidade de mol, e as soluções padronizadas são expressas em termos de concentração molar ou molaridade (VOGEL, 2002).
Destaca-se o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio.
O Ácido Clorídrico apresenta-se como um líquido fumegante claro e ligeiramente amarelado, com odor pungente e irritante, sendo uma solução volátilou seja quanto maior a manipulação em recipiente aberto menor será sua concentração (ASSIS, 2010).
O Hidróxido de Sódio é uma base forte, encontrado como um liquido transparente ou sólido branco, se dissolve em água formando uma reação exotérmica, é muito utilizado na indústria química. E com solução para higienização na industria alimentícia . O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido comosoda cáustica, é um Hidroxido caustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. (Wikipédia).
O objetivo da aula pratica foi para aplicar o conhecimento teórico em pratica no laboratório onde foi desenvolvido um produto com caráter base e outro com caráter ácido e compreendido com corrige um solução acidoou base.

2. Materiais e Métodos

Para o desenvolvimento da solução de ácido clorídrico primeiramente identificou-se com as seguintes informações: nome dos manipuladores, data em que foi desenvolvida a solução, concentração molar, nome da solução se é aquela desejada, a partir disso então foi desenvolvida a solução de ácido clorídrico (HCl) com uma concentração de 0,1molar de acordo com ocalculo:
V = volume (L);
M = concentração molar de HCl (mol/ml);
PM = peso molecular de HCl (g/mol);
m1 = massa do soluto de HCl (gramas);
PA = Grau de pureza de HCl (%);
T = titulo (%/100);
d = densidade do HCl (g/L).
M = d*T/PM M1*V1 = M2*V2
M = 1180g/l*0,37/36,45g/mol11,97mol*V1 = 0,1mol*100ml
M = 11,97mol V1 = 0,835ml

Foram utilizados os seguintes utensílios para o desenvolvimento da aula prática:
* Pipeta graduada 2 mL;
* Béquer graduado 150 mL;
* Balança analítica;
* Bastão de vidro;
* Pêra;
* Balãovolumétrico 100 mL;
* Papel manteiga.
* Pipeta graduada 2 mL;
* Piceta;
* Capela de exaustão;
* Espátula;
Foram utilizados os seguintes solutos e solventes para o desenvolvimento da aula prática:
* Hidróxido de Sódio (NaOH);
* Ácido Clorídrico (HCl) 37%;
* Água destilada.

Desenvolveu-se primeiramente a solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) com uma a concentração de0,1 molar de acordo com os seguintes cálculos:
V = volume (L)?
PM = peso molecular de NaOH (g/mol);
M = concentração molar (mol/L);
m1 = massa do soluto NaOH (gramas);

FÓRMULA:
M = m1/PM*V
0,1mol/L = m1/40g/moll*0,1L
m1 = 0,4g




2.1Seqüências do experimento
Com balança analítica foi preparado 0,4 grama de NaOH com o papel manteiga e espátula.O mesmo foi dissolvido em um...
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